4．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是（　�。�
A．氨水B．Ba（OH）2 溶液C．鹽酸D．NaOH溶液

分析 根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿．

解答 解：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿．
A、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故A選；
B、Ba（OH）2 溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B不選；
C、鹽酸是酸，與Al3+不反應，故C不選；
D、NaOH溶液是強堿能溶解氫氧化鋁沉淀，故D不選；
故選A．

點評 本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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15．下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、CN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．門捷列夫在前人的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．煤中含有苯、二甲苯等芳香烴，可以通過先干餾，再分餾分離出苯、二甲苯
D．石油的減壓分餾的目的是使沸點高的烴在較低溫條件下氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽
B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．藍礬（CuSO4•5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D．通過化學反應，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某合作學習小組討論辨析以下說法，其中正確的是（　�。�
①粗鹽和酸雨都是混合物　
②沼氣和水煤氣都是可再生能源　
③冰和干冰既是純凈物又是化合物　
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金　
⑤純堿和熟石灰都是堿　
⑥豆?jié){和霧都是膠體．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3�。樵仙a(chǎn)硼酸的工藝流程如圖1：

表一：硼酸在不同溫度下的溶解度（s）
　溫度　20℃　40℃　60℃　100℃
　溶解度（s）　5.0g　8.7g　14.8g　40.2g
表二：金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時（c≤1.0×10-5mol•L-1）的pH
　金屬陽離子　Fe3+　Al3+　Fe2+　Mg2+
　pH　3.0　5.2　9.7　12.4
（1）寫出2MgO•B2O3•H2O浸取生成H3BO3的化學方程式：2MgO•B2O3•H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；
（2）除雜操作過程中加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH的目的除去溶液中的Al3+、Fe3+雜質(zhì)；
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出，浸出渣的成分SiO2、CaSO4；
（4）根據(jù)題中所給條件計算Fe（OH）3的Kap值1×10-38；
（5）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收　MgSO4．H2O，應采取的操作是a．
a．加壓升溫結晶b．降溫結晶c．蒸發(fā)結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A～F都是中學化學常見物質(zhì)，它們間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)．
（1）若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則B、C、E三者的 氧化性由強到弱的順序是（用化學式表示）Cl2＞Br2＞I2；反應③的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）若B、C都是化合物，則E的分子式是O2，反應①中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，該反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是：．
（3）若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應①②③均在高溫下進行．則E的分子式是H2，反應①的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某一周期的第ⅡA族元素的原子序數(shù)為Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)（　�。�
A．可能是Z+1或Z+11或Z+25B．只有Z+1
C．可能是Z+1或Z+11D．可能是Z+2或Z+8或Z+18

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