如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，回答下列問題：

（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡的是         

A．甲中氣體的總壓強(qiáng)不變B．各氣體的物質(zhì)的量濃度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．混合氣體的密度不變
E.反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)         
（2）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于________。
（3）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為________mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度______處(填下列序號：①<6�、�>6　③＝6)。
（4）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強(qiáng)變?yōu)殚_始壓強(qiáng)的0.8倍，則甲、乙都達(dá)到平衡后，兩容器的壓強(qiáng)之比為P甲：P乙=              

21.（1）ABC  （2）不可能   2    （3） 1， >， ②   （4） 12:17 

解析試題分析：（1）若固定隔板K，甲容器相當(dāng)于恒溫恒容的容器，當(dāng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（氣體的總壓強(qiáng)不變），各氣體的物質(zhì)的量濃度不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。 而混合氣體的密度不變始終不變；反應(yīng)速率v(SO2) v(SO3)，沒有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率 ，所以ABC正確。
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隔板一定發(fā)生滑動，達(dá)到平衡后隔板K不可能處于0刻度；由于甲中充入2molSO2和1mol O2，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A中壓強(qiáng)降低，最多能轉(zhuǎn)化為2mol SO3，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以SO3的物質(zhì)的量在0-2 mol之間，所以達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側(cè)刻度0-2之間，故a小于2；
（3）由于左右兩邊不考慮加入的氦氣，達(dá)到的平衡是相同平衡，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)相同，“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應(yīng)后氣體體積為5格，左邊氣體減少了0.5mol，即平衡后物質(zhì)的量為2.5mol，
設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為2x，
故2-2x+1-x+2x=2.5，
則x=0.5mol，
則甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%．生成三氧化硫物質(zhì)的量為1mol；
但是對于乙來說，就不同了，如果無He，甲與乙是等效平衡，但乙的壓強(qiáng)比甲小，則2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡向右移動了，故其轉(zhuǎn)化率比大于50%；左邊氣體減少了0.5mol，右邊增加物質(zhì)的量大于0.5mol，F(xiàn)活塞右移，活塞F最終停留在右側(cè)刻度大于6處；
故答案為：1，＞，②；
（3）體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到平衡的狀態(tài)相同，乙中的氦氣對平衡無影響；甲平衡后壓強(qiáng)變?yōu)殚_始壓強(qiáng)的0.8倍，即平衡后甲容器中氣體2.4 mol，乙容器中氣體3.4 mol，所以壓強(qiáng)之比12:17
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡建立的過程．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。
（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原電池:

編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電子流動方向
1
Mg　Al
稀鹽酸
Mg流向Al
2
Mg　Al
NaOH溶液
 
 
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題:
①實(shí)驗(yàn)1中Mg為      極；
②實(shí)驗(yàn)2中電子流動方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K
303
313
323
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
（1）此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水（設(shè)稀釋時(shí)溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號）：
A．c(NH3·H2O)     B．    C．c(H+)·c(OH－)    D．
（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是________(填序號)：

A                      B                C            D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8000
1.600
0.000
第4 min
0.3000
0.9750
0.5000
第6 min
0.3000
0.9750
0.5000
第8 min
0.7000
1.475
0.1000
 
反應(yīng)在第6 min到8min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=－198kJ·mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (填序號)。
A．每生成1mol SO3的同時(shí)生成0．5mol O2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（2）400℃，1．01×105Pa下，上述反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號)。

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(O2)相同
D．500℃，1．01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(SO3)比圖中e點(diǎn)的值大
（3）已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時(shí)，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后，有0．04mol SO3生成。此時(shí)，該反應(yīng)      (填“是”、“否”或“無法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
（1）915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為            。
（2）該反應(yīng)的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
（3）平衡常數(shù)K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
（4）對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是           （填序號）。
①混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是        （寫化學(xué)式）
（2） 550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=     。

（3）550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
A．升高溫度                  
B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 
D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

反應(yīng)aA+bB  cC在體積為2L的容器中進(jìn)行反應(yīng)。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

請回答下列各題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________
（2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開_______________
（3）由計(jì)算可知，第Ⅰ段20分鐘時(shí)，C的平均速率vI(C)=____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1∶2
D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molH2的同時(shí)消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖所示。已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為　__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3 a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是               。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           （計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將___  ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
（4）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ______  ______。
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1 + α2 =1時(shí)，則起始時(shí)n (NH3)= ___  _____mol。

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