【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構中最小的重復結(jié)構單元，其中的每個原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構。下列有關說法正確的是

A. 磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體

B. 磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵

C. 磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電

D. 磷化硼晶體結(jié)構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

【答案】B

【解析】A.利用均攤法計算化學式，根據(jù)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，判斷晶體類型；
B. 根據(jù)晶胞得出配位數(shù)為4判斷；

C.根據(jù)磷化硼是原子晶體判斷其熔點高,且熔融狀態(tài)下不能導電；

D.根據(jù)磷化硼晶胞結(jié)構結(jié)合NaCl晶胞結(jié)構中陰陽離子的配位數(shù)均為6判斷。

詳解:A.晶胞中:P位于頂點和面心,數(shù)目為8+6=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學式為BP，因為磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故A錯誤；
B. 該晶胞配位數(shù)為4，即每個原子均形成4條共價鍵，所以B選項是正確的；
C.磷化硼晶體是原子晶體,熔點高,但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導電,故C錯誤；

D.該晶胞配位數(shù)為4,而NaCl晶胞結(jié)構中陰陽離子的配位數(shù)均為6,所以磷化硼晶體結(jié)構微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同,故D錯誤；
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應。根據(jù)題意，回答下列問題：

（1）CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會引起______________。

（2）實驗中可觀察到的實驗現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_____，_____等。

（3）實驗中生成的油狀液滴的化學式為____________________。

（4）請寫出其中生成一氯甲烷的化學方程式____________________。

（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是____________________。

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【題目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復為原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為__________________________。

(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=________(保留兩位有效數(shù)字)。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為___________ (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：

b____________________、c____________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是　　

雜化軌道是由同一個原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道

同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大

分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高

所有的配合物都存在配位鍵

所有含極性鍵的分子都是極性分子

熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物

所有的原子晶體都不導電

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用圖示裝置制備KC1O溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備髙效凈水劑K2FeO4。

<査閱資料>O2與KOH溶液在20℃以下反應生成KC1O，在較高溫度下則生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱是___________；裝置A中反應的離子方程式為___________________。

裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_______________。

(2)裝置B吸收的氣體是___________，裝置D的作用是____________________。

(3)C中得到足量KC1O后，將三頸燒瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為________________。再加入飽和KOH溶液，冷卻至0℃～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。

②過濾。

③____________________。

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，

⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性NaCr(OH)溶液，反應后再加稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為：

Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應

B. 全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2聚合制得

C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成

D. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=，下列分析錯誤的是

A. 滴定前HC1溶液的AG =12；圖中a<0

B. M點為完全反應點，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)

C. 從M點到N點水的電離程度先增大后減小

D. N點溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

B. Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3

C. NaNa2ONa2O2

D. 飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

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