Question

18．一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO₂和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為41.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl₂時，CaCl₂增重21.6g．原混合氣體中CO的質(zhì)量為（　�。�

• A． 11.2g
• B． 13.2 g
• C． 8.8g
• D． 20g

Answer 1

分析 CH₄燃燒產(chǎn)物為CO、CO₂、H₂O（g），產(chǎn)物通過無水CaCl₂時，無水CaCl₂的作用是吸收水分，無水CaCl₂增重21.6g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計算CH₄的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計算CO和CO₂的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計算CO的物質(zhì)的量，進而計算CO質(zhì)量．

解答 解：無水CaCl₂增重21.6g為水的質(zhì)量，所以n（H₂O）=$\frac{21.6g}{18g/mol}$=1.2mol，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×1.2mol=0.6mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.6mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=41.6g-21.6g=20g，
所以[0.6mol-n（CO）]×44g/mol+n（CO）×28g/mol=20g，
解之：n（CO）=0.4mol，
所以生成一氧化碳的質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g．
故選A．

點評 本題考查有機物燃燒反應(yīng)的計算，為高頻考點，題目難度中等，注意明確質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．