Question

將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（　�。�

• A、22.1g
• B、27.2g
• C、30g
• D、19.4g

Answer 1

分析：根據(jù)電子守恒計算出金屬失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量來計算生成沉淀的質(zhì)量，但是不包括氫氧化鋁．

解答：解：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72L NO，即氮原子得電子的物質(zhì)的量是

6.72L

22.4L/mol

（5-2）=0.9mol，根據(jù)前后發(fā)生的整個過程的反應(yīng)，知道反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH^-）=0.9mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了2.7g，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g-7.8g=19.4g．
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡單．