Question

對于可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）下列敘述正確的是（　�。�

A、達到平衡時：4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C、達到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D、化學反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂O）

Answer 1

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，本題中從壓強對反應(yīng)速率的影響角度分析體積變化時正逆反應(yīng)速率的變化．

解答：解：A、化學反應(yīng)達到平衡時正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知4v_正（O₂）=5v_逆（NO），故A正確；
B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則只表明反應(yīng)正向進行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；
D、化學反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知3v_正（NH₃）=2v_逆（H₂O）成立，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學反應(yīng)速率之比的等于化學計量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點．