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下圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4流入B中，則D中導管口有氣泡產生．過幾分鐘后，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色．此時水浴加熱后，發(fā)生化學反應，生成的氣體從F處逸出，點燃氣體，有綠色火焰．試回答：

（1）B中逸出的氣體主要________________．

（2）D瓶的作用是_______________．

（3）E管的作用是___________________，

（4）F管口點燃的氣體是________________．

（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是____________．

（6）由A中發(fā)生的反應事實，可推斷出的結論_________________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古鄂爾多斯市高三模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；B的最外層電子數為其內層電子數的3倍；A與C可形成離子化合物C3A2；D是地殼中含量最多的金屬元素；E原子核外的M層中有兩對成對電子；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。根據以上信息，回答下列問題：（A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）。

（1）F原子的核外電子排布式為 ，A、B、C、D、E的第一電離能最小的是 。

（2）C的氧化物的熔點遠高于E的氧化物的熔點，原因是 。

（3）比較B、E的氫化物的沸點_________。

（4）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是 雜化，E的低價氧化物的空間構型為 。

（5）A、D形成某種化合物的晶胞結構如圖1，則其化學式為 。

（6）F單質的晶體的晶胞結構如圖2。若F原子的半徑是r cm，則F單質的密度的計算公式是 。（用NA表示阿伏伽德羅常數）

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省達州市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0．2mol/LNH4Cl溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是

A．c(H＋) B．Kh(NH4Cl)(水解常數)

C．c(OH— D．c(NH4＋)

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現有下列實驗操作步驟。正確的順序是

①加入AgNO3

②加入少許鹵代烴試樣

③加熱

④加入5ml 4mol/LNaOH溶液

⑤加入5ml 4mol/LHNO3溶液

A．②④③① B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質不屬于同分異構體的是

A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對氯甲苯

C．2－甲基丁烷和戊烷

D．乙醇和乙醚

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省宜春市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B是相對分子量不相等的兩種有機物，無論A、B以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒后生成CO2的質量也不變。符合這一條件的組合是

A．HCHO CH3COOH

B．HCOOCH3 CH3COOH

C．C2H4 C2H5OH

D．CH3OH C10H8O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省宜春市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網膜中一種叫“視黃醛”(見甲)的有機化合物，而與視黃醛相似結構的維生素A(見乙)常作為保健藥物。則下列有關敘述正確的是

A．視黃醛的分子式為C20H28O

B．維生素A分子結構中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羥基

C．維生素A是視黃醛的氧化產物

D．1 mol視黃醛在一定條件下最多能與8 mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市東城區(qū)高三綜合能力測試二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）減少二氧化碳的排放是一項重要課題。

（1）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：

在0.1 MPa時，按＝1：3投料，如圖所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量（n）的關系。

①該反應的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。

②曲線b表示的物質為__________。

③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是__________。

（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如下圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有__________。

②b為電源的__________（填“正”或“負”）極，電解時，生成乙烯的電極反應式是__________。

（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖所示。

①過程1每反應1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為__________。

②過程2發(fā)生反應的化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省達州市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,原子序數依次增大,A是地殼中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸,且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據此回答下列問題：

（1）A和D的氫化物中,沸點較低的是 (選“A”或“D”)。

（2）元素C在元素周期表中的位置是 ,B的最高價氧化物對應的水化物的電子式為 。

（3）A、D、E可以形成多種鹽,其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2:2:1,該鹽的名稱為 。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質,該反應的離子方程式為 。

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