Question

一定量的鋅與一定濃度的H₂SO₄反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，求反應(yīng)消耗的鋅和H₂SO₄的物質(zhì)的量。

Answer 1

解析：與Zn反應(yīng)的硫酸的濃度未確定，因此需討論，若為稀H₂SO₄，則2.24 L為H₂；若為濃H₂SO₄，又有兩種可能：一是濃H₂SO₄量大，則2.24 L全為SO₂；若濃H₂SO₄量少，反應(yīng)過程中濃度減小，則2.24 L為H₂、SO₂的混合氣體。

若氣體全為H₂，則有：

     Zn  +  H₂SO₄(稀)ZnSO₄+H₂↑

      1            1                          1

0.1 mol    0.1 mol        =0.1 mol

若氣體全為SO₂，則有:

    Zn  +  2H₂SO₄(濃)ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

     1             2                                1

0.1 mol    0.2 mol                   =0.1 mol

若氣體為SO₂、H₂的混合氣體，

設(shè)SO₂的質(zhì)量為m g,n(SO₂)=mol,n(H₂)=(0.1-)mol。

  Zn  +  2H₂SO₄(濃)ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

    1           2                                  1

mol   mol                        mol

         Zn      +   H₂SO₄(稀)ZnSO₄+H₂↑

           1                1                          1

(0.1-) mol    (0.1-) mol      (0.1-) mol

答案：若氣體全為H₂，耗Zn 0.1 mol，耗H₂SO₄ 0.1 mol

若氣體全為SO₂，耗Zn 0.1 mol,耗H₂SO₄ 0.2 mol

若氣體為SO₂和H₂，耗Zn 0.1 mol，耗H₂SO₄(0.1+) mol