Question

張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．

　　[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性：將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲．(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：________．

(2)寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)裝置乙中的試劑是________．

　　[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)

(4)請(qǐng)你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：

　　[實(shí)驗(yàn)三]用KHSO₄制取H₂O₂并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(離子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H⁺2Mn²⁺＋8H₂O＋5O₂↑)

①取5.00 mL　H₂O₂溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L　KMnO₄溶液滴定；

③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL．

回答下列問題：

(5)電解飽和KHSO₄溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________．

(6)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是________．

(7)原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)裝置乙不應(yīng)有瓶塞(2分) 　　(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)(其他合理答案也給分) 　　(3)氫氧化鈉溶液(2分) 　　(4)往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液； 　　若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)(3分) 　　(5)2SO42―－2e－＝S2O82－(2分) 　　(6)催化劑(或加快反應(yīng)速率)(2分) 　　(7)3.4％(0.034)(3分)