5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4+8H+═Fe2++ZFe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．將過(guò)量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
D．將 0.2mol•L-1KA1（SO4）2 溶液與 0.3mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化二價(jià)鐵離子；
B．氫氧化鈉足量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；
C．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
D．KA1（SO4）2 與Ba（OH）2按照物質(zhì)的量之比為2：3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇、硫酸鉀．

解答 解：A．Fe3O4溶于稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．將 0.2mol•L-1KA1（SO4）2 溶液與 0.3mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入H+能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液：OH-、K+、I-、SO32-
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．在澄清透明的無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量Al3+的無(wú)色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在強(qiáng)酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡，此時(shí)平衡常數(shù)值增大（填“增大”“減小”“不變”）；
②1100°C時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)這一時(shí)刻向右進(jìn)行（填“左”或“右”）．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0KJmol-1，某溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①反應(yīng)開(kāi)始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•（L•min）-1，CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列能使$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（C{O_2}）}}$的值增大的措施是bd填符號(hào)
a．升高溫度    b．再充入H2 c．再充入CO2 d．將H2O（g）從體系中分離    e．充入He（g）
③新型高效的甲醇CH3OH燃料電池采用Pt為電極材料，兩個(gè)電極上分別通入CH3OH和O2，KOH溶液為電解質(zhì)，是寫出上述電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若電池工作一段時(shí)間后，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2L，則該過(guò)程轉(zhuǎn)移電子2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以硼鎂泥（主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）為原料制備高純Mg（OH）2的流程如圖1：

己知：
①常溫下此體系中各氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍如表所示：
pH值Mg（OH）2Mn（OH）2MnO（OH）2Fe（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)9.37.17.87.63.72.3
沉淀完全時(shí)10.810.89.89.64.73.7
②溫度高于340℃時(shí)Mg（OH）2開(kāi)始分解為MgO和H2O．
（1）“浸取”時(shí)，為提高鎂的浸取率可行的措施為ac
a．將硼鎂泥制成漿料    b．降低浸取溫度  c．用鹽酸多次浸取
（2）“浸取”時(shí)，MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSiO3+2HCl+（n-l）H2O=MgCl2+SiO2•nH2O
（3）“除鐵、鋁”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7＜pH＜7.1．
（4“除Mn2+”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O；過(guò)濾3所得濾渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2．
（5）“沉鎂”時(shí)，反應(yīng)溫度與Mg（OH）2的產(chǎn)率如圖2所示，當(dāng)溫度超過(guò)60℃，隨溫度再升高，Mg（OH）2產(chǎn)率反而降低，其原因可能是氨水揮發(fā)加劇，導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．用鐵做兩電極電解飽和食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的原子數(shù)為0.2NA
C．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
D．在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，是高分子化合物
B．從海水中提取物質(zhì)都要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．自來(lái)水廠用聚合氯化鋁（PAC）凈水，也可以用ClO2代替
D．古代利用明礬溶液的酸性清除青銅鏡表面的銹斑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金屬元素形成的氧化物，均為酸性氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．有色玻璃、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

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