下列比較關(guān)系與排列順序錯誤的是（　�。�
A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．堿性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半徑O2-＞F-＞Mg2+＞Al3+
A．非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性為H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A正確；
B．金屬性：Ca＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性為Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；
C．非金屬性：Si＜C＜N＜O＜F，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性為SiH4＜NH3＜H2O＜HF，故C錯誤；
D．核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以半徑為O2-＞F-＞Mg2+＞Al3+，故D正確；
故選：C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列關(guān)于碳族元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外層有4個電子
B．隨著核電荷數(shù)的遞增，非金屬性逐漸減弱、金屬性逐漸增強
C．隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高
D．隨著核電荷數(shù)的遞增，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的（　　）
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組的比較，正確的是（　　）
A．酸性：HCOOH＞HCl
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．非金屬性：F＞S
D．離子半徑：Na+＞Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中，大小排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜H2O＜HF
②金屬性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
③微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞S2-＞Cl-
④還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
⑤酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4．
A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
（1）Z的氫化物（H2Z）與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。
（2）Y與Z形成YZ42-的空間構(gòu)型為。
（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目為；
②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是
cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)。其原因是       。
（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
（4）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為______，乙為______；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氮的化合物在無機化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為______。氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為       形，陽離子中氮的雜化軌道類型為      。
（2）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮氣與氧化鋁和碳在一定條件下反應生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，工業(yè)制備X的化學方程式為____。

（3）X晶體中包含的化學鍵類型為______。（填字母標號）
A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．金屬鍵
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是______
（5）若X的密度為pg/cm3,則晶體中最近的兩個N原子的距離為______cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳元素可以組成不同的單質(zhì)和化合物。
（1）碳原子的電子排布圖為_______________
（2）由C和同周期的元素組成的分子如圖a，推測分子式是____________，鍵角為_______。
圖a
（3）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為__________，與它等電子體的分子有___________；
（4）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：
 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
碳酸鹽中CO碳原子是________雜化，其空間構(gòu)型為________________。
解釋上列碳酸鹽分解溫度越來越高的原因是_________________________。
（5）鋰電池負極材料晶體為Li＋嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖2 晶胞結(jié)構(gòu)，化學式為____________________。Li＋投影在石墨層圖，試在圖中標出與該離子鄰近的其它六個Li＋的投影位置。
在晶胞中，給出的平行六面體的棱長單位為nm，相對原子質(zhì)量Li：7、C：12。
則鋰電池負極材料的密度為_____________g·cm-3(用含a、b代數(shù)式表示)。
   
圖2                         圖3

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