已知反應(yīng)：

①101ｋPa時，2C（s）＋O2（ｇ）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ／mol  

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol 

B．①的反應(yīng)熱為221kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，也放出57.3 kJ熱量

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：

①101 kPa時，2C（s）+O2(g)====2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq) ====H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1下列結(jié)論正確的是（    ）

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是?? (　　)。

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量

C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出5.73 kJ熱量

D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江杭州蕭山九中高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，ΔH =－110.5 kJ/mol    

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸與1mol稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年度內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高二第一次綜合考試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　)

A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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