【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( )
A. H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S
B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C. H2O是液體,H2S常溫下是氣體
D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…… |
下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是
A.a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣,將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行
B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能
C. 該反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能
D. 若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng),氣體通入足量水中,剩余氣體一定是O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;X、Z中未成對電子數(shù)均為2; U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素;W的內(nèi)層電子全充滿,最外層只有1個(gè)電子.請回答下列問題:
(1) X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號表示,下同)。
(2)寫出W的價(jià)電子排布式_____________,W同周期的元素中,與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________。
(3)根據(jù)等電子體原理,可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是__________, YZ2-的VSEPR模型是___________。
(4) X、Y、Z的.簡單氮化物的鍵角從大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示),原因是________________
(5)由元素Y與U元素組成的化合物A,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),請寫出化合物A的化學(xué)式___________,該物質(zhì)硬度大,推測該物質(zhì)為_________晶體。其中Y元素的雜化方式是______。
(6)U的晶體屬立方晶系,其晶胞邊長為405pm ,密度是2.70g/cm3,通過計(jì)算確定其晶胞的類型_____(堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積)(己知:4053=6.64×107)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近.根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是( )
A. CO32-和NO3- B. O3和SO2
C. CO2和NO2- D. SCN-和N3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是
A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2
B.電解一段時(shí)間后,鎳電極附近溶液的pH減小
C.若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D.每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。
(2)半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度(mol/L) | 2.0 | 8.0 |
堿的價(jià)格(元/kg) | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是__________;缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________
(4)以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。
取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。
①選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是:_________________。
③該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中同類別的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目最多的是
A.二甲苯 B.丁醇 C.一氯丁烯 D.二氯丙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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