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14．一定質量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．曲線a對應的反應使用了催化劑
B．投入的Na、K物質的量相等
C．曲線a代表K的反應，曲線b代表Na的反應
D．兩反應中反應速率不同的主要原因是反應物自身的性質不同

分析 由圖可知，二者生成氫氣的質量相等，兩金屬的物質的量相同；因K與氫離子反應劇烈、速率大，故生成等質量氫氣所需時間短，以此解答該題．

解答 解：A．鉀的金屬性比鈉強，所以K與氫離子反應劇烈、速率大，故生成等質量氫氣所需時間短，則曲線a為鉀與鹽酸反應，不是使用了催化劑，故A錯誤；
B．二者生成氫氣的質量相等，則參加反應的兩金屬的物質的量相同，故B正確；
C．鉀的金屬性比鈉強，所以K與氫離子反應劇烈、速率大，故生成等質量氫氣所需時間短，則曲線a為鉀與鹽酸反應，b為鈉與鹽酸反應，故C正確；
D．K比Na活潑，與鹽酸反應速率較大，為影響化學反應速率的主要因素，故D正確．
故選A．

點評 本題考查以堿金屬元素為載體考查化學反應速率問題，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，解答時注意：鈉、鉀不僅和鹽酸反應，還能和水反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數逐漸增大．元素A的單質是密度最小的氣體，元素B的單質存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質，元素D的最外層電子數是次外層電子數的三倍．B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數相等的四種分子，且化合物中各原子的個數比如表：下列說法正確的是（　　）
化合物甲乙丙丁
原子個
數比		B：A
=1：3		C：A
=1：2		D：A
=1：1		E：A
=1：1
A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質中只可能含有共價鍵
D．A、B、C、D四元素原子序數之和為22

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應的離子方程式
①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②FeBr2溶液中通入與其等物質的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲酸是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑，回答下列問題：
（l）以下為一些化學鍵的鍵能數據
化學鍵H-HC=OC-OO-HC-H
鍵能（kJ/mol）436728326464414
合成甲酸的方法之一為CO2（g）+H2（g）?HCOOH（l）△H，則△H-40kJ/mol．
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常見方法，而工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯：
2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的物質的量分數，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，如圖為上述反應的平衡常數Kp與溫度的關系圖．

①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
②在310℃下，將2mol 甲醇置于壓強為P0的恒壓密閉容器中，20分鐘后到達平衡，平衡時甲醇和氫氣的分壓相等．計算：從開始到平衡時甲醇的平均反應速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
③若要進一步提高甲醇轉化率，除了可以適當改變反應溫度和分離出甲酸甲酯外，還可以采取的措施有分離氫氣、降低壓強．
（3）已知常溫下甲酸的電離常數K=1.8×10-4，則pH=2甲酸的濃度約為0.56mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于SiO2的說法中錯誤的是（　�。�
A．SiO2不與任何酸反應
B．SiO2可與HF反應而被腐蝕
C．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2
D．自然界中SiO2主要存在于石英礦和沙石中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B．阿伏加德羅常數是6.02×1023 mol-1
C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的質量為44g
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將12.8g銅片加入到100mL一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產生NO和NO2的混合氣體4.48L（標準狀況下）；若向反應后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A．混合氣體中NO和NO2的體積之比為1：1
B．原硝酸溶液的物質的量濃度為10mol/L
C．銅片與硝酸反應過程中轉移電子0.4mol
D．反應后溶液中剩余NO3-的物質的量為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2017年我國自主產權“全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目”投產成功．“煤基乙醇”就是以煤為原料制備乙醇．
一些物質的燃燒熱
物質C2H6C2H4C2H2C2H5OHC3H8
燃燒熱（kJ•mol-1）-1560-1411-1230-1367-2220
下列說法不正確的是（　�。�
A．煤制乙醇，有利于保護環(huán)境和充分利用能源
B．煤制乙醇，使用合適的催化劑能提高反應選擇性
C．汽油中添加一定量乙醇，汽油燃燒的更充分
D．等物質的量的乙醇、汽油（C5～C12的烴）完全燃燒，乙醇放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡怎樣變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）增加C，平衡不（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”，以下同）移動，c（CO）不變 （填“增大”“減小”或“不變”，以下同）．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡向逆反應方向移動，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡不移動，c（CO2）不變．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡向正反應方向移動，c（CO）增大．

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