Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• C、某種物質(zhì)溶于水形成酸性溶液，該物質(zhì)可能是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)形成的鹽
• D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH)-

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
B、醋酸的濃度越小電離程度越大；
C、二元強(qiáng)酸的酸式鹽的水溶液顯酸性；
D、增大銨根離子濃度會抑制一水合氨的電離．

解答： 解：A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中的電荷守恒為2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），pH=7說明c（OH^-）=+c（H⁺），則2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B、醋酸的濃度越小電離程度越大，兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₂濃度的醋酸的電離程度較大，所以則c₁＞10c₂，故B錯(cuò)誤；
C、二元強(qiáng)酸的酸式鹽的水溶液顯酸性，則某種物質(zhì)溶于水形成酸性溶液，該物質(zhì)可能是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)形成的鹽，如氫氧化鈉與硫酸形成NaHSO₄，故C正確；
D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，則c（OH^-）減小，c（NH₃?H₂O）增大，所以溶液中

c(OH)-

c(NH3?H2O)

減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解的因素，明確溶液中的守恒關(guān)系，題目難度不大．