下列說法正確的是（　�。�
A、CS2為V形的極性分子
B、電子云示意圖中的每個小黑點(diǎn)都表示一個電子
C、非極性鍵也可以存在于化合物中
D、甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子
考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；
B．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少；
C．同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)價(jià)；
D．甲烷含有C-H極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子．
解答： 解：A．CS2為線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯誤；
B．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少，不代表電子，故B錯誤；
C．乙烷為化合物，含有碳碳非極性鍵，故C正確；
D．甲烷含有C-H極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故D錯誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了鍵的極性和分子的極性，題目難度不大，判斷鍵的極性把握住成鍵的原子是否是同種元素的原子，判斷分子的極性注意正負(fù)電荷的中心重合是否重合．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是（　　）
A、從海帶提取單質(zhì)碘時最后用苯進(jìn)行了萃取，苯層應(yīng)由分液漏斗的上口倒出
B、分別給碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體加熱，再用澄清石灰水可以區(qū)分這兩種固體
C、配制0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液時，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度會偏大
D、次氯酸鈉溶液可用于漂白和環(huán)境的消毒殺菌，通入SO2漂白及殺菌作用將增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在短周期元素中，原子核外有一個未成對電子的元素共有（　　）
A、7種B、6種C、5種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的球棍模型如圖所示，該物質(zhì)在撞擊、摩擦?xí)r發(fā)生爆炸，被稱為熵炸彈．該物質(zhì)與氧氣完全反應(yīng)產(chǎn)物只有CO2和H2O．由于該上述爆炸反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)，因此整個過程焓變不大．下列說法正確的是（　　）
A、該有機(jī)物爆炸產(chǎn)物是CO2和H2O
B、該有機(jī)物的分子式為C3H6O6
C、上述爆炸過程中一定放出大量的熱
D、上述爆炸過程中熵一定顯著減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、分子式為C10H10O3，是一種芳香烴
B、能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、1 mol A能分別與1 mol金屬鈉、2mol NaOH反應(yīng)
D、A分子中所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中所含氣體體積最大的是（　�。�
A、Cl2
B、CO2
C、CH4
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何減少汽車等機(jī)動車尾氣對大氣的污染？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)為：
A的合成路線如圖，其中B～H分別代表一種有機(jī)物．

已知：R、R′代表烴基．
請回答下列問題：
（1）A中碳原子的雜化軌道類型有
 
；A的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
；第⑧步反應(yīng)的類型是
 
．
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C物質(zhì)與CH2=C（CH3）COOH按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到可作隱形眼鏡的鏡片材料I．I的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）寫出含有六元環(huán)，且一氯取代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成以下內(nèi)容：
（1）判斷溶液的酸、堿性，并用相應(yīng)的方程式解釋原因．
①KHSO4溶液顯
 
性，原因
 
．
②H2S溶液顯
 
性，原因
 
．
（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間由小到大的順序?yàn)?div id="9rnp1fz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
②取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應(yīng)開始產(chǎn)生H2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關(guān)系是
 
；反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量分別為n1．n2．n3，則它們之間的關(guān)系是
 
．
（3）某溫度下，純水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為
 
．

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