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20．下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2

分析 同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，由極性鍵構成的分子，結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子．

解答 解：A．C2H4中有C、H元素之間形成極性鍵，且分子結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；C2H2中有C、H元素之間形成極性鍵，且分子結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；CO2中有C、O元素之間形成極性鍵，且分子結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A正確；
B．CH4 中含有極性鍵，為正四面體結構，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子；CHCl3有C、H和C、O元素之間形成極性鍵；但結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；CO2中有C、O元素之間形成極性鍵，且分子結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；
C．Cl2中只有Cl-Cl非極性鍵，屬于非極性分子；H2中只有H-H非極性鍵，屬于非極性分子；N2中只有N-N非極性鍵，屬于非極性分子，故C錯誤；
D．NH3中有N、H元素形成的極性鍵，但結構不對稱，屬于極性分子；H2O中H、O元素形成的極性鍵，但結構不對稱，屬于極性分子；CO2中有C、O元素之間形成極性鍵，且分子結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵及分子的極性，明確化學鍵判斷的方法及分子極性的判斷方法是解答本題的關鍵，應熟悉常見分子的構型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3
D．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至室溫，pH和Kw均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=4，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：100D．100：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關全氟丙烷的說法正確的是（　　）
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為：
C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D．一個全氟丙烷分子中有10個共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有兩個無標簽的試劑瓶，分別盛有固體K2CO3、NaHCO3，有四位同學為鑒別它們采用了以下不同方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀產生
B．分別將它們配制成溶液，再進行焰色反應，觀察火焰顏色
C．分別將它們配制成溶液，再加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產生
D．分別加熱，再用澄清石灰水檢驗是否有氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
 物質雜質試劑主要操作
ANaHC03固體Na2C03固體/加熱
BAl2O3Fe2O3鹽酸過濾
CKBr溶液Br2KOH溶液分液
 DCl2HCl飽和食鹽水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化（填物理變化或化學變化）
（2）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是蛋白質、烴
（3）油脂水解后的一種共同產物是甘油
（4）能用于鑒別某織品是棉花還是羊毛的最簡單的方法是灼燒，若聞到燒焦的羽毛氣味，則是羊毛
（5）相對分子質量為58的烷烴的分子式是C4H10
（6）1mol某氣態(tài)烴完全燃燒，生成3mol二氧化碳和2mol水，則此烴的分子式是C3H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．生產中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗
序號		實驗目的初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關系如圖所示．

（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．NaOHB．CH3CH2OH（酒精）C．蔗糖D．CO2

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