Question

一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀鹽酸中完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是（　　）

• A、100ml
• B、25ml
• C、50ml
• D、由于Mg、MgO的質量未知無法判斷

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：守恒法

分析：加入稀鹽酸可能過量，則加入的氫氧化鈉溶液，首先中和剩余的鹽酸，然后沉淀鎂離子，當加入的氫氧化鈉使鎂離子恰好沉淀，所需的氫氧化鈉溶液體積最小，此時最后溶液為氯化鈉溶液，根據氯離子、鈉離子守恒計算所需氫氧化鈉的物質的量，根據n=cV計算氫氧化鈉溶液的體積．

解答： 解：加入的氫氧化鈉溶液，首先中和剩余的鹽酸（鹽酸也可能沒剩余），然后沉淀鎂離子，當加入的氫氧化鈉使鎂離子恰好沉淀，所需的氫氧化鈉溶液體積最小，此時最后溶液為氯化鈉溶液，
根據氯離子守恒可得：n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
根據鈉離子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=0.2mol，
所以需4mol/L的NaOH溶液的最小體積為：

0.2mol

4mol/L

=0.05L=50mL，
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算、混合物反應的計算，題目難度中等，明確加入氫氧化鈉溶液體積最小且鎂離子完全沉淀，此時的溶質為氯化鈉為解答關鍵，注意質量守恒定律在化學計算中的應用方法．