Question

【題目】Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，X與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同。

（1）Q的最高價氧化物中Q的雜化類型為___，分子中含有___個σ鍵，___個π鍵。

（2）X的氫化物分子的立體構(gòu)型是___，屬于__分子(填“極性”或“非極性”)；它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是___。

（3）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是___和___；Q與Y形成的分子的電子式是__，屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。

Answer 1

【答案】sp 2 2 正四面體 非極性 Si3N4 CS2 CCl4 非極性

【解析】

Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，滿足條件為CO與N2，則Q為C，R為N；X與Q同族，則X為Si；Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，則Y為S，Z為Cl。

(1) CO2含有2個σ鍵，2個π鍵，孤電子對為0，雜化類型為sp，故答案為：sp；2；2；

(2)Si的氫化物為SiH4，根據(jù)CH4的空間構(gòu)型可知SiH4的空間構(gòu)型為正四面體；SiH4分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子；Si最外層有4個電子，N最外層有5個電子，它們形成化合物時，Si為＋4價，N為－3價，其化學(xué)式為Si3N4，故答案為：正四面體；非極性；Si3N4；

(3) C與S可形成CS2，根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)可寫出CS2的電子式為：，并知其為非極性分子；C與Cl形成CCl4分子，故答案為：CS2；CCl4；；非極性。