【題目】2020年2月17日下午，在國(guó)務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布會(huì)上，科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者:磷酸氯喹對(duì)“COV1D-19”的治療有明確的療效，該藥是上市多年的老藥，用于廣泛人群治療。其合成路線如下所示：

巳知:醛基在一定條件下可以還原成甲基。

回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。

(2)下列說(shuō)法中正確的是_____(填序號(hào))。

a.可用新制氫氧化銅濁液鑒別開有機(jī)物A和D

b.物質(zhì)D和E是同分異構(gòu)體

c.可用紅外光譜儀測(cè)定物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量

d.由C生成D發(fā)生的是水解反應(yīng)

(3)反應(yīng)⑩的反應(yīng)類型為_____，反應(yīng)⑤若溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，請(qǐng)寫出一個(gè)可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。磷酸氯喹(L)分子中有_____個(gè)手性碳。

(5)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯的有_____種，在屬于羧酸的同分異構(gòu)體中，有一種核磁共振氫譜有兩組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(6)以2一丙醇和必要的試劑合成2—丙胺［CH3CH(NH2)CH3］：_____(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑)。

【答案】醛基、醚鍵 ab 取代反應(yīng) CH3CO(CH2)3OHCH3COCH2CH=CH2+H2O 1 9 CH3CH(OH)CH3CH3COCH3CH3CH(NH2)CH3

【解析】

根據(jù)合成線路可知，A()與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成B()，根據(jù)已知“醛基在一定條件下可以還原成甲基”可得B與H2在一定條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成C()，C發(fā)生加成反應(yīng)得到D，D的同分異構(gòu)體E在濃硫酸、加熱的條件下反應(yīng)生成F[CH3CO(CH2)3Br]，F再和NH(C2H5)2反應(yīng)得到G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生消去反應(yīng)得到I，I與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到J，J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，K與磷酸制的L磷酸氯喹，據(jù)此分析解答問題。

(1)根據(jù)題干信息，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中的含氧官能團(tuán)為醛基和醚鍵，故答案為：醛基、醚鍵；

(2)a．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有醛基，能夠與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而D不可以，因此可用新制氫氧化銅濁液鑒別開有機(jī)物A和D，a正確；

b．由D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D與E的分子式均為C5H10O2，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，b正確；

c．用質(zhì)譜儀測(cè)定物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量，c錯(cuò)誤；

d．根據(jù)上述分析可知，C發(fā)生加成反應(yīng)得到D，d錯(cuò)誤；

故答案為：ab；

(3)反應(yīng)⑩為J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，反應(yīng)⑤為E在濃硫酸、加熱的條件下反應(yīng)生成F[CH3CO(CH2)3Br]，若溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3COCH2CH=CH2，反應(yīng)方程式為CH3CO(CH2)3OHCH3COCH2CH=CH2+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；CH3CO(CH2)3OHCH3COCH2CH=CH2+H2O；

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳，根據(jù)磷酸氯喹(L)的結(jié)構(gòu)可知，分子中有1個(gè)手性碳原子，故答案為：1；/span>

(5)有機(jī)物E的同分異構(gòu)體中，屬于酯的有、、、、、、、、共9種，屬于羧酸的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH2COOH、、、共4種，其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：9；；

(6)結(jié)合題干合成信息，可將2—丙醇催化氧化制得CH3COCH3，再在與NH3、無(wú)水乙醇得到，加入無(wú)水乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成，最后與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到2-丙胺[CH3CH(NH2)CH3]，合成路線為CH3CH(OH)CH3CH3COCH3CH3CH(NH2)CH3，故答案為：CH3CH(OH)CH3CH3COCH3CH3CH(NH2)CH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：

H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1

I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

化學(xué)鍵

I—I

H—I

鍵能/（kJ·mol-1）

151

299

鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量，單位為kJ·mol-1。

①Q=____kJ·mol-1。

②H—H鍵能為____kJ·mol-1。

（2）716K時(shí)，在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖：

①若反應(yīng)開始時(shí)氣體混合物的總壓為pkPa，則反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。

②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則溫度為716K時(shí)，=___（列出計(jì)算式）。

③H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動(dòng)，原因是___。

（3）一定條件下，NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過(guò)測(cè)定體系的吸光度，檢測(cè)到不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。

已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①pH=4.8時(shí)，在___min附近c(I2)最大。

②10min時(shí)，不同pH與吸光度的關(guān)系是___。

③pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下，并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可對(duì)甲適當(dāng)加熱)。下列說(shuō)法中正確的是

A.可觀察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同

B.丙、丁中都能觀察到有白色沉淀生成

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的系列現(xiàn)象，可驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

D.m管的作用是平衡壓強(qiáng)，戊的作用是吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)為原料制備硫酸鎂的流程如圖：

（1）“酸溶”時(shí)MgCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）濾渣的成分是___(填化學(xué)式)。

（3）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）將硫酸鎂與木炭在800℃時(shí)煅燒，可以得到高純度的MgO，煅燒過(guò)程中存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步收集、吸收或處理。

①裝置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物質(zhì)是___。

②裝置B、C中所盛放的試劑分別是___、___（填化學(xué)式）。

③裝置D的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是(　　)

A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液

B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化

D.定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3+/Eu2+離子對(duì)，通過(guò)循環(huán)反應(yīng)可消除零價(jià)鉛和零價(jià)碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，其原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.Eu3+/Eu2+離子對(duì)在反應(yīng)過(guò)程中不斷損耗，需定時(shí)補(bǔ)充

B.消除零價(jià)碘的過(guò)程中，Eu3+/Eu2+離子對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)

C.消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+

D.整個(gè)過(guò)程實(shí)質(zhì)上將電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦、鎳、鉛單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ti3+的價(jià)電子排布式為____，Ti3+的還原性常用于鈦含量的測(cè)定。將某含鈦試樣溶解于強(qiáng)酸溶液中生成TiO2+，加入鋁片將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti3+，該反應(yīng)的離子方程式為_____，然后以NH4SCN溶液作指示劑，用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定�？梢�，Fe3+先與____反應(yīng)(填“Ti3+”或“SCN－”)。

(2)已知：

物質(zhì)

性 質(zhì)

TiC

質(zhì)硬，熔點(diǎn)：3140℃，沸點(diǎn)：4820℃

TiCl4

熔點(diǎn)：－25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，具有揮發(fā)性

TiC的熔沸點(diǎn)明顯高于TiCl4的原因?yàn)?/span>______________。

(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結(jié)構(gòu)如圖，

是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是________(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒，其離子方程式為_______________。

(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖，該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成，第一層填入由組成的正三角形空穴中心，第二層完全由組成，具有平面六方對(duì)稱性，原子數(shù)目等于第一層的和數(shù)目的總和，這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞，圖乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm－3(列出計(jì)算式。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，LaNi5摩爾質(zhì)量為M gmol－1)。圖乙晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(，，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 如上圖所示是測(cè)定中和熱的簡(jiǎn)易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實(shí)驗(yàn)根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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