【題目】在光照條件下，等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得取代產(chǎn)物有（ ）

①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4．

A．只有① B．只有④ C．①、②和③ D．全部

【答案】D

【解析】

試題分析：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，據(jù)此解答．

解：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，共5種，故選D；

故選：D．

練習冊系列答案
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【題目】IT產(chǎn)業(yè)中一些車間要求必須做到無塵生產(chǎn)，工人在車間工作時的服裝需經(jīng)靜電除塵處理。這種處理方法應用的原理是

A．丁達爾現(xiàn)象 B．布朗運動 C．電泳 D．滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制250mL0.1molL﹣1的鹽酸時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是（ ）

A. 用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線

B. 定容時仰視刻度線

C. 用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D. 定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組順序排列不正確的是( )

A. 熔點：SiO2>NaCl>CO2 B. 熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

C. 金屬性：Na＜Mg＜Al D. 酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品。

（1）電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應的離子方程式：_______________。

（2）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可推斷溶液中含有的金屬陽離子是______________。

在此基礎上，又進行了定量組成的測定：

①取50.0 mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。

②再取50.0 mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L（標準狀況下）的一種無色氣體。寫出反應的離子方程式：_____________，待測溶液中c(Cu2+)=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期律的敘述正確的是( )

A. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現(xiàn)

B. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從大到小(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化

C. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從＋1到＋7、負價從－7到－1重復出現(xiàn)

D. 元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構成原電池，電流由A通過導線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )

A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況 ），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL，下列說法正確的是

A．混合氣體中含NO21.12 L B．消耗氧氣的體積為1.68 L

C．此反應過程中轉移的電子為0.3 mol D．參加反應的硝酸是0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是

①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4

A. ④③②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④②①

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