下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是
A．在氧化-還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少
C
考查金屬性強(qiáng)弱比較。比較金屬性強(qiáng)弱時，可以利用元素周期律、金屬和酸或水反應(yīng)生成氫氣的難易程度、最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱或金屬單質(zhì)之間的相互置換能力等。失電子的多少和金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，只與失去電子的難易程度有關(guān)系，越容易失去電子的，金屬性越強(qiáng)。因此選項(xiàng)AD均不一定。金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性就越弱，B不正確。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有下列反應(yīng)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋ 8H2O 其中              是氧化劑，              是 還 原 劑。 MnCl 2 在反應(yīng)中是                
(選填：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，下同)，Cl2是                   。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，制取Na2FeO4的反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2     2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是
A．Fe2O3是反應(yīng)的還原劑B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某些火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：
C2H8N2 + 2N2O4 ="=" 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O
有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．反應(yīng)中碳元素的化合價降低
C．氧化劑是N2O4D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體溶于水時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是                        
A．SO3溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．NO2溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SK—II是護(hù)膚品當(dāng)中的著名品牌，但是最近在全國各地發(fā)現(xiàn)SK—II護(hù)膚品當(dāng)中鉻或者釹等重金屬含量超標(biāo)，人們紛紛引起退貨洪朝。下面有關(guān)鉻或者釹的描述中，正確的是
A．將含有鉻離子或者釹離子的鹽溶液加入蛋白質(zhì)溶液后，蛋白質(zhì)仍然可以通過濾紙。
B．24Cr的一種原子的質(zhì)量數(shù)為48，該原子24Cr3+核外有24個電子。
C．酒精測定儀中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3
+2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化劑的作用。
D．CrO和Cr2O中Cr元素的化合價相同。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有關(guān)敘述中不正確的是(    )
A．IBr是雙原子分子
B．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑
C．IBr與水反應(yīng)時，它既是氧化劑，又是還原劑
D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaI和NaBrO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH4、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（   ）
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B．1mol LiAlH4 125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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