【題目】肉桂酸甲酯（代號(hào)M）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為

5︰5︰1，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基�，F(xiàn)測(cè)出M的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3。利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得M分子的紅外光譜如下圖：

根據(jù)以上信息確定肉桂酸甲酯的分子式為___，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

【答案】 C10H10O2

【解析】設(shè)M的分子式為（C5H5O）n，其相對(duì)分子質(zhì)量為162，則n=162÷(12×5+1×5+16)=2，所以M的分子式為：C10H10O2，該分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，M的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，說(shuō)明含有6種氫原子，其面積之比為1：2：2：1：1：3，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)之比，根據(jù)紅外光譜可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示：

（1）第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。

（2）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序： MnO2(填“＞”或“＜”)，寫(xiě)出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。

（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。

①制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，工業(yè)上不斷攪拌的目的是 。

②電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為 。

（4）二氧化錳含量可用碘量法測(cè)定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000 mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為 %(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作為氧化劑的是

A. KNO3 B. C C. KNO3和S D. KNO3 和C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問(wèn)題：

甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸到液體呈紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）如何用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備膠體？_________________________。

（3）向經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)后的丙中逐漸加入稀鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因?yàn)?/span>________________________。

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極，說(shuō)明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016上海]NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×1010）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)___________________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________________。

（2）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___________g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)）。

（4）(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。

（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)開(kāi)______。

（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”、“非極性”）。HClO的電子式為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】計(jì)算

（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量________mol。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L N2的物質(zhì)的量________mol。

（3）等質(zhì)量的O2與O3在同溫同壓下的體積之比_______。

（4）同溫同壓同體積的CO2與SO2的質(zhì)量之比________。

（5）同溫同壓下條件下CO與CO2的密度之比_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

B. 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅

C. 檢驗(yàn)Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列大小關(guān)系正確的是

A.熔點(diǎn)：NaI＞NaBrB.硬度：MgO＞CaO

C.晶格能：NaCl＜NaBrD.熔沸點(diǎn)：CO2＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　　）

A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B. 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75

C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1

D. 向W點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05molL﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

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