【題目】利用電解法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（電解過(guò)程中溫度保 持不變，溶液體積變化忽略不計(jì)）

A.Y 是外接電源的正極，Fe 電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.Ni 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過(guò)程中 OH－由 B 室進(jìn)入 A 室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來(lái)小

【答案】D

【解析】

A. 鐵電極為陽(yáng)極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH--6e-=FeO42+4H2O↑，故A錯(cuò)誤；

B. 鎳電極為陰極，X接電源的負(fù)極，鎳電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B錯(cuò)誤；

C. 在電解池裝置中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，OH-由A室進(jìn)入B室，故C錯(cuò)誤；

D. 總反應(yīng)為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42+3H2↑，由于反應(yīng)消耗OH-，電解的OH-濃度降低，pH比原來(lái)小，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖2表示溫度與C的體積分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系，則下列結(jié)論正確的是

A.由圖可知該反應(yīng)為2A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0

B.200℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

D.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋁陶瓷常用于厚膜集成電路，制備氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）“氧化”步驟發(fā)生的離子方程式為：________， 使用雙氧水作氧化劑優(yōu)點(diǎn)為：______________。

（2）“熱分解”得到的產(chǎn)物除了氧化鋁外，還有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，則氧化 產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，“熱分解”步驟中，其各溫度段內(nèi)受熱“失

重計(jì)算值（ 失重計(jì)算值（%））如表所示：

溫度區(qū)間（℃）

18→190

190→430

430→505

505→900

失重計(jì)算值（%）

39.20

7.80

13.00

26.00

通過(guò)上述數(shù)據(jù)經(jīng)粗略計(jì)算可判斷，在______________溫度區(qū)間銨明礬基本上失去了全部結(jié)晶水。

（4）“結(jié)晶”步驟中常采用的操作是_____

（5）該流程中常使用過(guò)量的工業(yè)硫酸銨，利用硫酸銨水解使溶液顯酸性抑制硫酸鋁水解， 這樣做的目的是：______________。

（6）通常認(rèn)為金屬離子濃度等于 1×10－5mol/L 即可認(rèn)為沉淀完全，試計(jì)算常溫下“中和”步 驟中需要調(diào)節(jié)溶液 pH＝______________（保留一位小數(shù)，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究課上，老師讓同學(xué)們各自選題進(jìn)行計(jì)算，其結(jié)果正確的是

A.甲同學(xué)：0.2 mol MgO，經(jīng)計(jì)算，其質(zhì)量為0.2 g

B.乙同學(xué)：9.03×1023個(gè)O2，經(jīng)計(jì)算，O2物質(zhì)的量為1.5 mol

C.丙同學(xué)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L 水的體積，經(jīng)計(jì)算為 0.25 mol

D.丁同學(xué)：將30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，經(jīng)計(jì)算，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同

B.1 mol氧含6.02×1023個(gè)O2分子

C.將15.6gNa2O2固體加入到足量水中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.204×1023個(gè)

D.20g重水（D2O）中含有電子數(shù)為6.02×1024個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各實(shí)驗(yàn)中所選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，選用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨

D.將海帶灼燒灰化，選用①、⑦和⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，是一種重要的化工原料。可通過(guò)以下方法將甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛。

脫氫法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1

氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2

回答下列問(wèn)題:

(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________________。

(2)與脫氫法相比，氧化法在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大，其原因?yàn)?/span>________________________________________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線_____(填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)脫氫法，判斷依據(jù)是_____________________________________。

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2)，該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則a極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為________________mg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時(shí)間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；

（2）圖2中冷凝水應(yīng)從__口進(jìn)；

（3）現(xiàn)設(shè)計(jì)分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如圖3，已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，請(qǐng)回答：試劑b是__；分離方法③是__；

（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，主要優(yōu)點(diǎn)有（寫一點(diǎn)）：__；

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