【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)
C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸
D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
【答案】A
【解析】
SO2與 BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,溶液中必存在大量的SO32-或SO42-,右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體,如是堿性氣體,溶液中存在大量的SO32-,則生成的沉淀可能為BaSO3;如是氧化性氣體,溶液中可生成 SO42-,則生成的沉淀可能為BaSO4;容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,溶液倒吸,氣體不容易導(dǎo)入,所以導(dǎo)氣管A的作用是保持集氣瓶?jī)?nèi)外氣壓平衡,以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入,由此分析解答。
A、如是堿性氣體,溶液中存在大量的SO32-,所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH,產(chǎn)生堿性氣體氨氣,故A 正確;
B、玻璃管的作用是連通大氣,平衡壓強(qiáng),以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入,故 B錯(cuò)誤;
C、如果產(chǎn)生氨氣,氨氣極易溶于水,易產(chǎn)生倒吸,為防止倒吸,所以不能插人BaCl2溶液中,故C錯(cuò)誤;
D. SO2與 BaCl2不反應(yīng),氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的解釋中不正確的是( )
A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的基本單位之一
B.物質(zhì)的量常用符號(hào)n表示
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.物質(zhì)的量是一個(gè)獨(dú)立的專有名詞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬一般具有的性質(zhì)是( 。
A.在反應(yīng)中作氧化劑B.熔、沸點(diǎn)都較低
C.硬度都較大D.能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3
B. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3
C. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)碳酸和草酸(H2C2O4)均為二元弱酸,其電離均為分步電離,二者的電離常數(shù)如下表:
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×107 | 5.4×102 |
K2 | 5.6×1011 | 5.4×105 |
①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(2)常溫時(shí),C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為____________________。
(3)氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇,反應(yīng)如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表:
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判斷Q______(選填“ >”或“<”)0。
②一定溫度下,將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中,10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L1,該溫度下的平衡常數(shù)K=____,0~10 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。
③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO,測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示:
若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20 L,則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為____L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁,應(yīng)該選用( )
A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液
C.氨水D.食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z均為短周期元素組成的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答:
(1)若X為淡黃色固體,Z是單質(zhì)。
①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。
②取少量X與水反應(yīng),下列敘述正確的是_____(填字母)。
a.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
b.向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑,溶液變紅
c.當(dāng)有1 molX參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移2mol電子
(2)若X由兩種元素組成,其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3,另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。
①X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②X與O2混合通入水中,恰好生成4molZ,則通入的X為____mol,O2為____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時(shí),b池生成17.40g Na2S4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______;As原子的核外電子排布式為______________。
(2)NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______,該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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