Question

【題目】在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析正確的是

A．從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率

v(X)＝mol/(L·min)

B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.32

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為x，則x:0.10mol=0.7:0.5，解得x=0.14mol，氣體的物質(zhì)的量增加0.04mol，結(jié)合反應(yīng)利用差量法分析，參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.04mol，則從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.04/t1 mol/(L·min)，錯誤； B、根據(jù)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為x，則x:0.10mol=0.9:0.5，解得x=0.18mol，氣體的物質(zhì)的量增加0.08mol，結(jié)合反應(yīng)利用差量法分析，參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.08mol，生成Y和Z的物質(zhì)的量均為0.08mol，容器的體積為1L，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L，所以K=0.32，正確；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Y含量降低，錯誤；D、該反應(yīng)為以X氣體為反應(yīng)物的分解反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒容容器中，平衡時(shí)再充入X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，X轉(zhuǎn)化率降低，錯誤。