Question

10．一定條件下的可逆反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ_正（H₂）=3υ_逆（N₂）
• B． 保持容器壓強(qiáng)不變時(shí)充入少量Ar氣體，平衡不移動(dòng)
• C． 升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增加
• D． 該條件下，將1molN₂和3molH₂放在密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.4 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且滿足反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．壓強(qiáng)不變時(shí)充入少量Ar氣體，體積應(yīng)增大；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
D．為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%．

解答 解：A．υ_正（H₂）=3υ_逆（N₂），可說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．壓強(qiáng)不變時(shí)充入少量Ar氣體，體積應(yīng)增大，參加反應(yīng)的氣體的分壓減小，則平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的能量小于于92.4kJ，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判定、化學(xué)平衡一定等問題，為高頻考點(diǎn)，把握平衡的特征及判定方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．