【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2O

C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

【答案】C

【解析】

A．電解氯化鎂溶液時，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根，氫氧根與鎂離子結合會生成氫氧化鎂沉淀，正確的例子方程式為2Cl－＋2H2O+Mg2+Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A錯誤；

B．氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應，正確離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；

C．乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，離子反應為CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正確；

D．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液，此時銨根不能反應，離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a為正整數(shù))。

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

（1）化學計量數(shù)a的值為_____。

（2）溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，若達到平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為___kJ。

（3）溫度維持T ℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1 molY發(fā)生如上反應并達平衡，則容器中X的質(zhì)量分數(shù)M___N(選填＞、＜、＝符號)。

（4）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應達平衡， X的平衡轉化率為50%，則該溫度為_____℃。平衡時 X的體積分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3個恒容的密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為 3∶4 的CO2和H2，H2的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)變化如下表(T表示溫度)，下列說法正確的是

A.在第I組在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應速率為2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ熱量

B.第I組第10 min后，恒溫，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，則v 正<v 逆

C.3 min時，保持T2，若對第II組加壓使體積縮小2 L，重新達平衡后各組分濃度與第I組相同

D.對比第I和第III組，在 0~4 min內(nèi)，能說明H2的平均反應速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法， 的名稱是：______。

(2)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，其中CN-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結構，寫出Ca(CN) 2的電子式：______。

(3)氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點高達113 ℃。肼的沸點高達113 ℃的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-

B.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N≡N、N—H、H—H的鍵能分別為946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列說法正確的是(　　)

A.N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ

B.一定條件下合成氨反應N2＋3H22NH3達平衡時，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時可實現(xiàn)將化學能全部轉化為電能

D.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖①②③④表示由不同化學元素組成的化合物，以下說法正確的是

A. 若①為某生物大分子的組成單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②是細胞中的儲能物質(zhì)，則②一定是脂肪

C. 若③是病毒的遺傳物質(zhì)，則③一定是RNA

D. 若④是植物細胞壁的主要成分，則④可能是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號

實驗

溫度/K

有關物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

V mL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝______。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝_______。

（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_______。

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