【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2O

C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

【答案】C

【解析】

A．電解氯化鎂溶液時(shí)，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根，氫氧根與鎂離子結(jié)合會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，正確的例子方程式為2Cl－＋2H2O+Mg2+Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A錯(cuò)誤；

B．氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應(yīng)，正確離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；

C．乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，離子反應(yīng)為CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正確；

D．向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液，此時(shí)銨根不能反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a為正整數(shù))。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_____。

（2）溫度維持T ℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入4molX和6molY，若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為___kJ。

（3）溫度維持T ℃不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M___N(選填＞、＜、＝符號(hào))。

（4）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為_____℃。平衡時(shí) X的體積分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3個(gè)恒容的密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為 3∶4 的CO2和H2，H2的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)變化如下表(T表示溫度)，下列說(shuō)法正確的是

A.在第I組在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ熱量

B.第I組第10 min后，恒溫，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，則v 正<v 逆

C.3 min時(shí)，保持T2，若對(duì)第II組加壓使體積縮小2 L，重新達(dá)平衡后各組分濃度與第I組相同

D.對(duì)比第I和第III組，在 0~4 min內(nèi)，能說(shuō)明H2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法， 的名稱(chēng)是：______。

(2)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，其中CN-離子內(nèi)部均滿(mǎn)足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出Ca(CN) 2的電子式：______。

(3)氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點(diǎn)高達(dá)113 ℃。肼的沸點(diǎn)高達(dá)113 ℃的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-

B.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N≡N、N—H、H—H的鍵能分別為946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時(shí)放出的熱量為92 kJ

B.一定條件下合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時(shí)可實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖①②③④表示由不同化學(xué)元素組成的化合物，以下說(shuō)法正確的是

A. 若①為某生物大分子的組成單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②是細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)，則②一定是脂肪

C. 若③是病毒的遺傳物質(zhì)，則③一定是RNA

D. 若④是植物細(xì)胞壁的主要成分，則④可能是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

V mL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通過(guò)實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝______。

（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝_______。

（3）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_______。

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