Question

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
（1）冷卻過濾的目的______
（2）通入反應器2的SO₂作用是______反應器2中發(fā)生反應的離子方程式為______
（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是______
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是______
（5）通過電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備NaClO₄，進而可以制備HClO₄，寫出陽極的電極反應式______．

Answer 1

解：（1）在反應器1中，硫酸鈉和硫酸反應獲得的硫酸氫鈉的溶解度隨著溫度的降低而減小，這樣冷卻過濾，可以降低NaHSO₄的溶解度并分離出NaHSO₄晶體，故答案為：降低NaHSO₄的溶解度并分離出NaHSO₄晶體；
（2）在反應器2中，可以實現(xiàn)二氧化氯向NaClO₂的轉(zhuǎn)化，二氧化硫可以作為還原劑把ClO₂還原為NaClO₂，
即2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O，
故答案為：二氧化硫作為還原劑把ClO₂還原為NaClO₂；2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O；
（3）根據(jù)循環(huán)圖可以發(fā)現(xiàn)硫酸作為反應物進入反應器1中，又作為生成物在反應器2中生成，可以循環(huán)使用，
故答案為：H₂SO₄；
（4）根據(jù)題意高氯酸的沸點：90°C，可以采用蒸餾濾液的方法得到高氯酸，
故答案為：高氯酸的沸點比較低，容易從溶液中逸出；
（5）電解NaClO₃水溶液的電解池中，陽極是ClO₃^-失電子發(fā)生氧化反應的過程，
即電極反應式為：H₂O+ClO₃^--2e^-=ClO₄^-+2H⁺，
故答案為：H₂O+ClO₃^--2e^-=ClO₄^-+2H⁺．
分析：（1）NaHSO₄的溶解度隨著溫度的降低而減�。�
（2）二氧化硫具有還原性，二氧化氯具有氧化性；
（3）根據(jù)循環(huán)裝置中物質(zhì)的產(chǎn)生和使用知識來回答；
（4）根據(jù)題意高氯酸的沸點：90°C來確定分離方法；
（5）電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此來書寫電極反應式．
點評：本題是一道工藝流程只是題目，考查角度廣，難度大，要求學生具有分析和解決問題的能力．