在圖1中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(kāi)（如圖2所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法中不正確的是 …?(    )?

A.此過(guò)程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程?

B.此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出?

C.此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大?

D.此過(guò)程是自發(fā)可逆的?

圖1?

圖2　理想氣體的自發(fā)混合

解析：由題意知ΔH=0、ΔS＞0，由ΔH-TΔS知該過(guò)程的逆過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行，所以D錯(cuò)。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?石家莊二模）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義．σ

（1）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，寫出以N2（g）和H2（g）為原料合成NH3（g）的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

（2）某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
①t1時(shí)刻改變的條件為
升高溫度
升高溫度
．
②t2時(shí)刻，恒壓充入氦氣，t3時(shí)刻達(dá)到平衡．在圖中畫出t2時(shí)刻后的速率變化圖象．
（3）相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應(yīng)物，初始時(shí)控制活塞K，使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡．
①達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH3的濃度分別為c1、c2，則c1
＜
＜
c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）
＜
＜
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達(dá)到平衡時(shí)，若容器C的體積是起始時(shí)的
34
，則平衡時(shí)容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為
50%
50%

（4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?丹東模擬）甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為
0.01mol/L?s
0.01mol/L?s
．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
③④
③④
．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．
已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B（填“＞”、“＜”、“=”）
＜
＜
A．
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
1.75a
1.75a
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[CH3OH]
[CO][H2]2
[CH3OH]
[CO][H2]2
，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是
a
a

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)量
（2）其它條件相同時(shí)，在T1、T2（T1＜T2）兩個(gè)不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
△H=
b-a-4c
2
△H=
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
1.2
1.2
NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（H：1  C：12  O：16）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入4 mol X、14 mol Y，向B中充入2 mol X、7 mol Y，起始時(shí)V(A)=V(B)=a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；ΔH＜0。達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)，B中密度變?yōu)樵瓉?lái)的，試回答：

(1)設(shè)A、B兩容器中化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1和K2，則它們的大小關(guān)系是K1_________K2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為_(kāi)___________。

(3)A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：n(Z)A________n(W)B(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí)，B的體積為_(kāi)_________ L(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì))；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是_________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案