Question

在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD （g）平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將體積壓縮為原來的

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，在達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.8mol/L，則下列說法正確的是（　�。�

• A、a+b＜c+d
• B、平衡正向移動
• C、B的轉(zhuǎn)化率降低
• D、C的體積分?jǐn)?shù)降低

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：保持溫度不變，將體積壓縮為原來的

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，如平衡不移動，A氣體的濃度為1mol/L，實際上A的濃度變?yōu)?.8mol/L，說明平衡向正方向移動，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答： 解：保持溫度不變，將體積壓縮為原來的

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，如平衡不移動，A氣體的濃度為1mol/L，實際上A的濃度變?yōu)?.8mol/L，說明平衡向正方向移動，
A、體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向正方向移動，所以正方向是氣體系數(shù)和減小的方向，a+b＞c+d，故A錯誤；
B、體積減小即壓強(qiáng)增大，平衡向正方向移動，故B正確；
C、平衡向正方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、平衡向正方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)升高，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．