【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是

A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH 、Na2CO3 D.Na2O2 NaOH 、Na2CO3

【答案】A

【解析】

試題分析根據(jù)反應(yīng)式:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;根據(jù)計量關(guān)系,可知2mol NaHCO3生成CO2H2O1mol,Na2O2只有1mol,故其恰好和CO2反應(yīng)生成Na2CO3O2,氣體排出后,只剩余Na2CO3,故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AF六種元素中,除F外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。

元素

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代

B

A同周期,其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性

C

地殼中含量最多的元素

D

D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5

E

其單質(zhì)主要存在于火山口附近

F

生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質(zhì)量相差35.5

請回答下列問題:

(1)A在元素周期表中的位置是____________;AC形成的化合物AC2的電子式是__________。

(2)下列事實能證明CE的非金屬性強弱的是 (填序號)

常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)

②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③CE形成的化合物中,E呈正價

④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點

(3) A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為11的離子化合物是 (填化學式),它與足量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)的離子方程為: 。

(4) FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。若有標準狀況下5.6LBC生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

(5) A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,已知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ,寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下實驗中不需要使用溫度計的是

A. 實驗室制乙烯B. 實驗室制溴苯C. 石油的分餾D. 實驗室制硝基苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一種新型藥物,具有血管擴張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑,用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為:

請回答下列問題:

(1)G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是________、________

(2)反應(yīng)A→B的化學方程式為_________________________________________。

(3)上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是_____________________________。

(4)有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,補充完成以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。部分合成路線流程圖如下:

請完成合成路線_____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦酸鋇是一種強介電化合物材料,具有高介電常數(shù)和低介電損耗,是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一,被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”,工業(yè)制取方法如下,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

(1)酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________________

(2)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_________________________;

(3)加入H2C2O4溶液時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________;可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學式),設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_______________________;

(4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、________________

(5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化(忽略CO32-的水解)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(
A.Na2O2→O2
B.FeCl2→FeCl3
C.HCl→H2
D.SO3→H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M被廣泛用于醫(yī)藥、香料的合成,其一種合成路線如下(反應(yīng)試劑與反應(yīng)條件已省略):

已知A與B互為同分異構(gòu)體。完成下列填空:

(1)寫出M中含氧官能團的名稱:__________。1mol D最多能與___________mol 發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)反應(yīng)②所需試劑與條件是______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________________。

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式。A ___________________C _______________________

(4)寫出檢驗D已完全轉(zhuǎn)化為M的方法。___________________

(5)寫出兩種符合下列要求的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 _____________

i. 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 ii. 能發(fā)生水解反應(yīng) iii. 分子中含有兩個甲基

(6)有人認為僅用反應(yīng)①就能得到B,但事實證明產(chǎn)物中B的含量遠遠小于A,由此可以得到的結(jié)論是:_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】( N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)0.5mol肼中含有__________ mol極性共價鍵。

(2) 肼的性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,有如下反應(yīng)過程:

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

常溫下,某濃度N2H5C1溶液的pH5,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的cH+)為______mol/L。

常溫下,0.2mol/L N3H4溶液0.1mol/L HCL溶液等體積混合,混合溶液的pH7,

則溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)(填“>”、“<”“=”)。

(3)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級Cu2O,同時放出N2,該反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。

(4)發(fā)射火箭時,肼為燃料,雙氧水為氧化劑,兩者反應(yīng)成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式___________________。

(5)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注,其工作原理如圖所示。則電池正極反應(yīng)式為_______________,電池工作過程中,A極區(qū)溶液的pH____________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b的過程中,溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變

B. c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. 25 ℃時,HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3

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