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8．下列狀態(tài)時，不能導電的電解質是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．熔融態(tài)的食鹽C．硫酸銅溶液D．稀硫酸

分析 電解質是指：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物．對照各選項既要是化合物，又在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電，且無水溶液或熔融狀態(tài)不能導電，據此判斷即可．

解答 解：A、HCl在水溶液中能導電，故為電解質；但在液態(tài)時共價鍵不能斷裂，無自由移動的離子，故不能導電，故A正確；
B、熔融狀態(tài)的食鹽能導電，但由于食鹽是混合物，故既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C、硫酸銅溶液能導電，但由于是混合物，故既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D、稀硫酸能導電，但由于是混合物，故既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題重點考查了電解質概念的辨析，解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進行解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．
（1）在某溫度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，FeS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在關系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達到1mol•L-1，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的pH約為B（填字母）．
A．2            B．3            C．4            D．5
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成分的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4．
請完成該反應的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H+
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）．
⑤濾液B可以回收的物質有ABD（填序號）．
A．Na2SO4        B．Al2（SO4）3        C．Na2SiO3        D．MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果該元素的近似相對原子質量為35.5，則${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子個數比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．4：1D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．粗鹽溶液中含有，Ca2+，Mg2+，SO42-欲將它們除去，先依次加入過量的NaOH、（填化學式）、BaCl2、Na2CO3（填化學式）溶液，再過濾（填操作名稱），最后加入鹽酸至溶液呈中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示實驗操作中，不正確的是（　�。�
A．
    加熱液體		B．
  讀取液體體積		C．
   稀釋濃硫酸		D．
  點燃酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則 a=-28.5kJ．mol-1
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小 （填“增大“、“不變”或“減小”）．
（3）在T0C時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加人物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是ab（填字母）．
a．當容器內氣體密度恒定時，表明反應達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉化率小于乙容器中CO的平衡轉化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl
①X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置N處（填字母）．
②若X為鋅，開關K置于M處，鐵極發(fā)生的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電捧，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是AB（填字母）．
A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關元素存在及應用的說法正確的是（　�。�
A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B．工業(yè)制硫酸、硝酸的關鍵步驟都應用了催化氧化的方法
C．水泥、玻璃、光導纖維都是硅酸鹽產品
D．鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電于數是內層
電子數的3倍，下列說法中不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
B．最高價氧化物物對應水化物酸性：Z＞W
C．X的氣態(tài)氫化物與Y、Z、W的氣態(tài)氫化物都可以反應
D．氣態(tài)氫化物的沸點，Y最高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按如下裝置圖進行實驗，回答下列問題：

（1）A中的現象是試管內壁有無色液滴；
（2）B中濃硫酸的作用是干燥氣體（吸收H2O）；
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D中現象是石灰水變渾濁；反應的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）E中收集的氣體主要是O2．

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