某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段．下列敘述不正確的是（　　）
A、陰極自始自終只析出H2
B、陽(yáng)極先析出O2，后析出C12
C、電解最后階段為電解水
D、溶液pH不斷增大，最后為7
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解原理：陽(yáng)極離子的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，根據(jù)電解原理判斷放電的離子．
解答： 解：可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至終無(wú)法放電，且其溶液pH=7，暫時(shí)可以忽略，則電解過(guò)程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，
即2HCl
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7．
A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故A正確；
B、陽(yáng)極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，故B錯(cuò)誤；
C、電解最后階段為電解水，故C正確；
D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)電解原理的考查，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)電解原理書寫常見(jiàn)電解質(zhì)的電解反應(yīng)，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱
B、硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C、砹的氫化物不穩(wěn)定
D、氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①采用較高溫度（400℃～500℃）
②采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
③用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率
④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B、雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2↑+2H2O
D、在Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈉元素以化合態(tài)存在在自然界中
B、鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)
C、鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
D、金屬鈉有強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　　）
A、pH=5的NH4Cl溶液
B、pH=5的NaHSO4溶液
C、pH=8的CH3COONa溶液
D、pH=8的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A、1mol H2和0.5mol O2所具有的總能量低于1mol氣態(tài)H2O所具有的總能量
B、氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
C、1mol H2跟
1
2
mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O釋放能量一定是245 kJ
D、2mol H2（g）跟1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g）釋放能量490kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入Imol CO和2mol H：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
3
5
．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
 
．
A．2v（H2）═v（CH3OH）
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═
 
kJ?mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
 離子  Cu2+  H+  CI-  SO42-
 c/mol?L-1  0.5  2  2  0.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量比為11：7：16的CO2、CO和O2，
其物質(zhì)的量之比為
 
，
同溫同壓下體積比為
 
，
所含有氧元素質(zhì)量比為
 
．

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