Question

11．（1）寫出實驗室制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（2）Fe（OH）₃膠粒直徑在1nm至100nm之間，能證明Fe（OH）₃膠體粒子小于濁液中分散質(zhì)粒子的事實是Fe（OH）₃膠體能透過濾紙．
（3）下列有關Fe（OH）₃膠體的說法正確的是D．
A．是棕黃色的液體
B．可用FeCl₃溶液與NaOH溶液反應制取
C．通電后Fe（OH）₃膠粒定向移動而導電，所以Fe（OH）₃膠體是電解質(zhì)
D．向該液體中加入AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
（2）膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間；濁液不能透過濾紙；
（3）A．Fe（OH）₃膠體呈紅褐色； B．FeCl₃溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀；
C．電解質(zhì)是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�電解離成陽離子與陰離子）的化合物；
D．Fe（OH）₃膠體有氯離子．

解答 解：（1）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）Fe（OH）₃膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間；濁液不能透過濾紙，F(xiàn)e（OH）₃膠體能透過濾紙，故答案為：1；100；Fe（OH）₃膠體能透過濾紙；
（3）A．Fe（OH）₃膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液為棕黃色，故A錯誤； B．FeCl₃溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體，故B錯誤；
C．Fe（OH）₃膠體是分散系，不是化合物，故C錯誤；
D．Fe（OH）₃膠體有氯離子，能與AgNO₃溶液反應生成氯化銀沉淀，故D正確．
故答案為：D．

點評 本題考查學生Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)、制備等知識，注意知識的遷移和應用是解題關鍵，難度不大．