7．元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性、元素的非金屬性等方面、下列有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同一周期元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑從左到右依次減小
B．主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)
C．元素的非金屬性、金屬性與元素原子在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱

分析 A．同一周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，金屬離子半徑小于非金屬；
B．元素不一定有正價(jià)；
C．元素的非金屬性、金屬性與原子得失電子的能力有關(guān)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物還原性越弱，但與氫化物的酸性沒(méi)有關(guān)系．

解答 解：A．同一周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，金屬離子半徑小于非金屬，如氯離子半徑大于鈉離子半徑，故A錯(cuò)誤；
B．元素不一定有正價(jià)，如O、F等元素，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性、金屬性與原子得失電子的能力有關(guān)，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物還原性越弱，但與氫化物的酸性沒(méi)有關(guān)系，如非金屬性N＞C，但二者的氫化物都不呈堿性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，涉及元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較、酸性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol•L-1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍(lán)色溶液X并收集到VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的純凈無(wú)色氣體Y．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中有兩種溶質(zhì)
B．Y通入純水中得到酸性溶液
C．原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8g
D．當(dāng)V=1680時(shí)，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且分子中只有2個(gè)σ鍵的是（　　）
A．H2OB．CO2C．N2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．亞硝酸鈉常用作食品防腐劑．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品．探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知?dú)怏w液化的溫度：NO2：21℃；NO：-152℃

回答下列問(wèn)題：
（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋ò磸淖蟮接疫B接）：A→C→E→D→B．
（2）組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入N2的作用是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾．
（3）關(guān)閉彈贊夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中通氯氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體；裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaNO2+H2SO4（濃）=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．如果沒(méi)有裝置C，對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢驗(yàn)．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)柬后還需通入N2的作用是把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染；如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如圖所示（有些夾持裝置省略）．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧．

（1）單獨(dú)檢驗(yàn)己裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入水中，加熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的穩(wěn)定水注，則氣密性好．
（2）由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），儀器C的作用是吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入引起磺酰氯水解．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a．18.4mol/L H2SO4+Cu   b．4mol/L HNO3+Na2SO3  c．60% H2SO4+K2SO3
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中產(chǎn)物分離的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．
（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無(wú)色溶液w．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO42-+2H2O；
②檢驗(yàn)溶液w中存在Cl-的方法是取少量w于試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置，向上層清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則w中存在Cl-．
（6）SO2Cl2可以作為鋰離子電池的正極活性材質(zhì)，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=SO2↑+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
　選項(xiàng)　實(shí)驗(yàn)　現(xiàn)象　結(jié)論
　A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱至沸騰沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn)　淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
　B　向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解　原溶液中一定含Ag+　
　C　將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
　D　向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺　證明Na2CO3溶液中存在水解平衡　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知二元酸H2A在溶液中的電離方程式為：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的關(guān)系有：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）和c（A2-）═c（H+）-c（OH-）
B．已知：室溫時(shí)Ka（HA）=10-5．則室溫時(shí) 0.1mol/LNaA溶液的pH約為10
C．HCN溶液加水稀釋的過(guò)程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{N}^{-}）}$減小
D．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時(shí)，所得溶液中離子濃度關(guān)系有：c（K+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是（　�。�
A．稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B．稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．I．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．工業(yè)上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反應(yīng)的能量變化圖：

則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
II．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h為石墨電極，f為Fe棒．甲為磷酸鐵鋰動(dòng)力電池是一種高效長(zhǎng)壽命的二次電池，其工作原理為：
C6Li+FePO4 $?_{充電}^{放電}$C6Li（1-x）+xLiFePO4+（1-x）FePO4
閉合K發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，據(jù)此回答：

（1）a為電池正極（填正或負(fù)），其發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：xLi++xFePO4+xe-═xLiFePO4+（1-x）FePO4．
（2）在丁裝置中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）電解至20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)可以是B（A．CuO、H2O   B．Cu（OH）2   C．Cu2（OH）2CO3）其物質(zhì)的量是0.1mol．20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4H++NO3-+3e-=NO+2H2O．

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