Question

從下列事實所得出的解釋或結論不正確的是（　�。�

選項	實驗事實	解釋或結論
A	2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 在低溫下不能自發(fā)進行	這是一個熵增的反應
B	壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體， 顏色先變深后變淺	增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C	鋅與稀硫酸反應過程中，開始某段時間反應速率逐漸增大	該反應是放熱反應
D	已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動	反應物的濃度不一定降低

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：A、反應不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0；
B、加壓平衡向體積減小的方向移動，但新平衡比原平衡壓強大；
C、反應開始時，溫度升高對反應速率的影響比硫酸濃度減小對反應速率的影響大；
D、增大反應物的濃度使平衡正向移動時，反應物濃度不減小．

解答： 解：A、反應不能自發(fā)進行，則△H-T△S＞0，△H＞0，只有T數(shù)值不大時，才能保證△H-T△S＞0，另外，據(jù)方程式分析2mol氣體生成5mol氣體，故A正確；
B、據(jù)勒夏特列原理，壓縮氣體的體積使其壓強增大，平衡向氣體體積減小的生成N₂O₄方向移動，但新平衡比舊平衡壓強大，故B錯誤；
C、反應開始時，溫度升高對反應速率的影響比硫酸濃度減小對反應速率的影響大，所以，開始時反應速率加快，故C正確；
D、當增大反應物濃度時，平衡正向移動，但增大濃度的反應物的濃度在新的平衡中比原平衡大，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查反應自發(fā)的條件、勒夏特列原理的應用、影響化學反應速率的因素等等，題目有一定難度，需要認真思考．