通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分式子是
 
．
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式為：
 
．
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，寫出Y的結構簡式
 
．
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：由題意知氧的質(zhì)量分數(shù)為1-52.2%-13.0%=34.8%，則碳、氫、氧原子的個
數(shù)分別為：N（C）=
46×52.2%
12
≈2，N（H）=
46×13.0%
1
≈6，N（O）=
46×34.8%
16
≈1，則X
的分子式為C2H6O，乙醇含官能團羥基，故和鈉反應產(chǎn)生氫氣，催化氧化生成乙醛．
解答： 解：（1）由題意知氧的質(zhì)量分數(shù)為1-52.2%-13.0%=34.8%，則碳、氫、氧原子的個
數(shù)分別為：N（C）=
46×52.2%
12
≈2，N（H）=
46×13.0%
1
≈6，N（O）=
46×34.8%
16
≈1，則X
的分子式為C2H6O，故答案為：C2H6O；
（2）因能與鈉反應生成H2，所以X為乙醇，反應方程式為：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案為：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）乙醇可被氧化為乙醛，Y為乙醛，結構簡式為：CH3CHO；
故答案為：CH3CHO．
點評：本題考查有機物的推斷，側(cè)重于學生分析能力、計算能力，注意把握常見有機物的結構和性質(zhì)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、a點正反應速率大于逆反應速率
B、增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大
C、容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)
D、保持溫度和密閉容器的壓強不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n（Z）/n（X）的值會變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W過程對環(huán)境的負面影響降低到最低限度的化學．不僅化工生產(chǎn)應遵循綠色化學的原則，化學實驗也應遵循綠色化學的原則，實現(xiàn)原料和過程的綠色化．下列實驗或?qū)嶒炦^程遵循綠色化學原則的是（　　）
A、用過量的氯氣進行性質(zhì)實驗
B、用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
C、用溴水代替碘水進行萃取實驗
D、用銅粉代替銅絲進行Cu與濃HNO3的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應速率的說法不正確的是（　�。�
A、化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等
B、催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
C、用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率
D、用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項屬于模型的是（　　）
A、H2O
B、表示方向的指向標
C、電流I
D、沙盤中的校園

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科目：高中化學 來源： 題型：

+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性�。I(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O7 2- 發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（1）若陽極鐵質(zhì)量減少16.8g，則理論上被還原的Cr2O7 2-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而在圖2裝置中當開關K斷開時，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質(zhì)
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素的最高正價和其負價的代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素的原子結構示意圖為
 
，寫出A與B反應的離子方程式
 
；E與F反應的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電解M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN-）堿性廢水，得到無毒的N2、CO2等．寫出此反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨
 
（填“a”或“b”），發(fā)生
 
反應．
（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向
 
（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）兩燒杯中的電極反應式分別為
甲
 
，
乙
 
．
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol?L-1，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．

請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為
 
．
（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代號）．
a．核磁共振法　　　 b．紅外光譜法　　　 c．質(zhì)譜法　　　 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需圖中的
 
（填字母代號）．
（5）滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為
 
．
（7）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果
 
．若在配制標準溶液過程中，俯視定容，使測定結果
 
．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果
 
．

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