10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數(shù)均為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
B、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣中含14個電子來分析；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個電子來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣中含14個電子，故0.5mol氮氣中含7NA個電子，故B錯誤；
C、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而分子個數(shù)N=nNA=NA個，故C正確；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個電子，故1mol水中含10NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．25℃時，2.3g酒精（C2H5OH）在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1336 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．已知938K時平衡常數(shù)K=1.47，1173K時平衡常數(shù)K=2.15．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）．
①升高溫度減小；②再通入CO不變．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：
①從圖中可以看出，反應(yīng)t2時達到平衡，在t1時改變某種條件，該條件可能是AC．
A．升高溫度
B．增大CO2濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)．試回答下列問題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計量系數(shù)為5．
②0.020mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定終點的顏色變化是當(dāng)看到滴入一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達到滴定終點．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)；若“能”，請給出計算結(jié)果；若“否”，試說明原因．“能”的計算結(jié)果或“否”的原因說明否；因為不知道容量瓶的規(guī)格．
④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是AD．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．定容時，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有以下幾種物質(zhì)：①NH3   ②Na2CO3固體   ③C2H5OH（乙醇）   ④鹽酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶體   ⑦Fe（OH）3膠體 填空回答：
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②⑥（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的有①③．
（2）②既是鈉鹽又是碳酸鹽，對該物質(zhì)的分類方法是交叉分類法．
（3）實驗室制備⑦的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
證明有⑦生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成NaCl晶體溶解在③（填以上物質(zhì)序號）中也有此現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)
C．沉淀過程中有CO2氣體放出
D．檢驗沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可證明次氯酸是弱酸的事實是（　�。�
A．次氯酸可與堿反應(yīng)B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸D．次氯酸見光分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．
正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖
B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為有白霧產(chǎn)生，試液變紅，生成淺黃色沉淀．
（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是液體倒吸，三口燒瓶中液體分層
（4）本實驗若要證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，你認為此方案是否合理，發(fā)生反應(yīng)時可能會有苯、溴等揮發(fā)出來，液溴溶于水后產(chǎn)生的Br-與AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，所以不能證明反應(yīng)是取代反應(yīng)（填是或否），若不合理請說明改進方法可在裝置A、C之間連接一個除雜的洗氣瓶，內(nèi)盛苯或四氯化碳等有機溶劑
（5）欲將三口燒瓶中的溴苯分離提純，用如下的操作精制 ①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10% NaOH溶液洗　⑤水洗．正確的操作順序是B
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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