H、C、N、O、Na、Mg、P、S、Cl、K、Ca是人體中的十一種重要元素．

(1)

其中原子半徑最大的是________；

(2)

其中單質(zhì)屬于原子晶體的是________；

(3)

其中原子核是由一個(gè)中子和一個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的原子可表示為________；

(4)

其中可組成AB型離子化合物，且陰、陽離子電子結(jié)構(gòu)相同的離子化合物的電子式為________；(寫出一種即可)

(5)

已知4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，試寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式________．

答案：1．K;2．C;3．21H;
解析：

(4)

(5)

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g);△H＝－285.8kJ/mol


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年昆明三中、滇池中學(xué)（本部）高一下期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
⑨
⑦
⑧
 
根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、（1）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子符號是________________。
（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的化學(xué)式________________。
（3）③、⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。
（4）用電子式表示①和⑤形成化合物的過程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是______________
a、S     b、N2    c、Na    d、Mg     e、Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是____________________________________
__________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是       。（填字母）

A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C6H6是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn元素價(jià)電子排布式為           ，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是                                      。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于　　　　區(qū)。

（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為             。已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為__________________g/cm-3

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                    。

②與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為           （寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式       　 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆昆明三中、滇池中學(xué)（本部）高一下期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

 

⑨

⑦

⑧

 

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。

Ⅰ、（1）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子符號是________________。

（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的化學(xué)式________________。

（3）③、⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

（4）用電子式表示①和⑤形成化合物的過程_________________________。

Ⅱ、由表中元素形成的物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是______________

a、S     b、N2    c、Na    d、Mg     e、Al

（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是____________________________________

__________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

已知A、B、C、D、E、X是H、C、N、O、Na、Al、Cl、Fe等元素組成的常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：
下列說法正確的是
[     ]
A．若E為氧化物，則X一定為Fe
B．若E為氧化物，則在A與水的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2
C．若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物
D．若B為單質(zhì)氣體，X可能為C、Na、N2等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案