【題目】干冰氣化時(shí),下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是(  )

A. 分子內(nèi)共價(jià)鍵 B. 分子間作用力 C. 分子的性質(zhì) D. 分子間的氫鍵

【答案】B

【解析】干冰是二氧化碳的分子晶體,微粒間存在分子間作用力,不存在氫鍵,分子氣化時(shí)破壞分子間作用力,分子內(nèi)原子間共價(jià)鍵沒有被破壞,所以分子的性質(zhì)不發(fā)生改變;B正確;正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是(
A.熔融的NaCl
B.KNO3溶液
C.Cu
D.酒精

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【題目】如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 電子流向?yàn)椋弘姌Oa → 電極d →電極c →電極b

B. 電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 在電極a參與反應(yīng)的氣體體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體體積為1:1

D. 為了防止大氣污染,應(yīng)在d端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方法中,不能用于物質(zhì)分離的是(
A.過濾
B.蒸餾
C.分液
D.丁達(dá)爾效應(yīng)

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【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是( )

A. 在曲線上任一點(diǎn)均存在:c(Na)c(OH) = c(CH3COO)c(H)

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO)+2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na) = c(CH3COO)

D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na) > c(OH) > c(CH3COO) > c(H)

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【題目】300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說法正確的是(  )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 80 ℃時(shí),測得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L,則此時(shí)v>v

D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、氨氣是重要化工原料,在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖,t1、t3、t4時(shí)刻分別改變某一外界條件,則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中,NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是(填寫下列序號,下同)_______,化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是________。

a. t0→t1 b.t2→t3 c.t3→t4 d.t5→t6

t4時(shí)改變的條件是_______________

Ⅱ、已知反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H=akJ·mol-1測得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

(1)若在500℃2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),CO2起始量為4mol,5min后達(dá)到平衡狀態(tài),則這段時(shí)間內(nèi),用CO表達(dá)的反應(yīng)速率為__________(填寫計(jì)算所得數(shù)值及單位)

(2)下列圖像符合該反應(yīng)的是_____________(填序號)(圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量,T代表溫度)。

(3)下列能說明此反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

①CO的體積分?jǐn)?shù)不變

②固體質(zhì)量不變

③恒壓條件下,氣體的體積不變

恒容條件下,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

⑤c(CO)=c(CO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:

實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品已被保護(hù),夾持裝置已略去)

(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)_____________;

(2)A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________;

(3)B裝置中b氣體是________,目的是富集溴,此處化學(xué)方程式為__________;

(4)C裝置的作用是____________。

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

離子方程式

A

FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)

2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

B

A1C13溶液中加入足量的氨水

A13++30H- = Al(OH)3

C

氯氣溶于水

Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-

D

向稀HN03中滴加Na2S03溶液

SO2- + 2H+=SO2 + H2O

A. A B. B C. C D. D

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