Question

（1）在標準狀況下，有下列物質（1）4g H₂  （2）33.6L CH₄  （3）1mol H₂O，其中含原子總數最少的是（填序號，下同）

 

，質量最大的是

 

；
（2）若某種硫原子每個原子的質量為a g，標準碳原子（¹²C）每個原子的質量為b g，NA是阿伏伽德羅常數的值，則該硫原子的摩爾質量的數值是

 

（用代數式表示）．

Answer 1

考點：物質分子中的原子個數計算,摩爾質量

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）先計算出各物質的物質的量，再根據分子組成計算出含有原子的物質的量；根據各物質的物質的量及摩爾質量計算出質量，再比較其質量大小；
（2）根據摩爾質量的概念計算出硫原子的摩爾質量．

解答： 解：（1）4g氫氣的物質的量為2mol，含有4molH原子；
標況下33.6L甲烷的物質的量為：

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，1.5mol甲烷中含有原子的物質的量為：1.5mol×4=6mol，質量為16g/mol×1.5mol=24g；
1mol水中含有3mol原子，1mol水的質量為18g；
含有的原子的物質的量越小，則含有的原子數越少，所以以上物質中含有原子的數目最最少的是（3），質量最大的是（2）
故答案為：（3）；（2）
（2）1molS原子的質量為：ag×N_A=aN_Ag，S原子的摩爾質量為：aN_Ag/mol，
故答案為：aN_A．

點評：本題考查了有關物質的量的簡單計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等物理量之間的關系，明確摩爾質量的概念及計算方法．