相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）>Ka（HB）。下列有關說法正確的是

A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）

B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）

C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB多

D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關系為：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣，冷卻玻管B能降低氣體的溫度，但不能液化水蒸氣�，F(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。

（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學方程式為 。

（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為 (按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是 。裝置連接后，首先要進行的操作是 。

（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，加熱過程中持續(xù)通入N2的作用是 ，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N2的作用是 _。

（4）完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x＝ 。若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將 (填“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應方程式正確的是

A．硫酸鋁與氨水反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．醋酸溶解雞蛋殼：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

草酸(H2C2O4)是二元中強酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1

B．V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C．V（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

已知相同濃度時的電離度α(H2A)>α(HA－)(α表示弱電解質的電離程度)，設有下列四種溶液：

A．0.01 mol·L－1的H2A溶液

B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

D．0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：

（1）c(H＋)最大的是________，最小的是________。

（2）c(H2A)最大的是________，最小的是________。

（3）c(A2－)最大的是________，最小的是________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應：

2A（g）+B （? ）3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。經過60s達到平衡，測得B物質的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的

A．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4mol/（L·min）

B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質的量一定增大

C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新達平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置去含CN-，Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9-10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A．石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

C．陰極的電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．除去CN-的反應：2 CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏唐徠回民中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－570kJ/mol ；

② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－242kJ/mol ；

③ C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H = —110.5kJ/moL ；

④ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = —393.5kJ/moL；

⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) △H = +890kJ/moL

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于燃燒熱的熱化學方程式的是 。

（2）H2的燃燒熱為 。

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。試寫出碳與水蒸氣反應的熱化學方程式_ ；該反應的熵△S 0 (選填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能△HG可推知該反應在______條件下可自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液的說法正確的是

A．要配制濃度為0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，應稱量4.8g NaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到500mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容

B．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，溶液濃度偏低

C．配制一定物質的量濃度的溶液定容時，俯視刻度線導致所配濃度偏高

D．配制20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，則溶液中NO3－的物質的量濃度為5ρ/41mol·L－1

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