12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g H2、11g CO2和4g O2混合，該混合氣體的體積約為（　�。�
A．16.8LB．14LC．19.6LD．18.4L

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：n（H2）=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，n（CO2）=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，n（O2）=$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol，
氣體的總物質(zhì)的量為0.5mo+0.25mol+0.125mol=0.875mol，
體積為0.875mol×22.4L/mol=19.6L．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
【方案二】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖1完成實(shí)驗(yàn)：
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是ACD
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用有：使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下和滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$D．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36 kJ•mol-1 
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216 kJ•mol-1 
（1）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1 mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)． 
①若x=0.2，反應(yīng)①放出的能量為-14.4kJ． 
②若x=0.5，反應(yīng)①與②吸收的總能量為+66.9kJ． 
③若x=0.65時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是②⑤（填序號(hào)）
①c（NH4+）=0.1mol•L-1；
②溶液中c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14；
③水電離出來(lái)的c（H+）=c（OH-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
⑥升高溫度，溶液的pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是（　　）
A．Cl-B．I-C．Al3+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知金屬硫化物和溶解性比較復(fù)雜，如K2S、Na2S為可溶性硫化物，F(xiàn)eS、ZnS為難溶于水的硫化物，CuS、Ag2S為難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的硫化物，下列硫化物和酸的反應(yīng)不正確的是（　　）
A．Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClB．FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4
C．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4D．ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？
（1）除去H2中的HCl氣體飽和食鹽水、洗氣；
（2）除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物過(guò)濾；
（3）除去水中溶解的氧氣加熱；
（4）除去潮濕食鹽中的水加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．3.2g某氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．40 g•mol-1B．22 g•mol-1C．64D．22

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