在溶液中，反應C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（   ）
A．反應的平衡常數(shù)：①<②
B．反應A+2BC的
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．實驗③平衡時
B

試題分析：A反正平衡常數(shù)就是生成物濃度的化學計量數(shù)次方除以反應物濃度的化學計量數(shù)次方。根據(jù)圖表可以看出①和②最后都達到了相同的平衡狀態(tài)，所以它們的平衡常數(shù)是一樣的。
C、轉化率=反應掉的量/原始量，實驗②平衡時B的轉化率為40%
D、實驗③平衡時C的物質的量濃度為0.06 mo1/L
點評：本題本題把化學平衡與圖象結合起來，增大了題目的難度，因此要把所學知識與圖象結合起來。應該注意圖像中的特殊點和①②③三條線間的關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，容器A左側是無摩擦、可平行移動的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，△H＜0。達到平衡時V(A)=1.2aL。試回答：

(1)A中X的轉化率為              。
(2)平衡時，A、B中X轉化率大小關系為A   B（選填“＞”、“＜”、“="”" ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：

在上述溶液中加入下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是  (　　)
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固體)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是
A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
B．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中
C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
D．Cl2與Na2S溶液反應生成單質S沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)  ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率    
A．均不變B．①增大，②不變，③減少
C．均增大D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

試據(jù)圖回答：
（1）壓強P1     P2，a+b      c+d （填<、>、=）
（2）溫度t1℃比t2℃      （填高或低），正方向為    反應。（填放熱或吸熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為                                         
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是      %（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時反應                         (填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                              .
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)      （填“變大、“變小”或“不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0，下列圖像正確的是（   ）
(友情提示:V-速率;   W(AB3)-AB3的質量分數(shù))

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結果                 。
（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v=                 。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器內壓強保持不變
C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分數(shù)      （填“增大”或“減小”）。

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