A. | 據(jù)圖①可判斷:2O3(g)=3O2(g);△H=-44.8KJ/mol | |
B. | 據(jù)圖②可判斷:某反應在使用催化劑時比無催化劑時反應速率大,且面積Saco>Sbdo | |
C. | 據(jù)圖③可判斷:2O2(g)═O3(g)+O(g)△H>0 | |
D. | 據(jù)圖④可判斷:2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g),0~3s內(nèi),反應速率為V(N2O5)=0.2mol•L-1•S-1 |
分析 A.焓變等于生成物的總能量減去反應物的總能量;
B.催化劑只改變反應速率,不改變平衡移動;
C.由圖可知,O+O3=2O2 的反應為放熱反應,△H=E3-E2;
D.根據(jù)v=△c△t進行計算求解.
解答 解:A.焓變等于生成物的總能量減去反應物的總能量,則根據(jù)圖無法判斷:2O3(g)=3O2(g)的焓變,故A錯誤;
B.催化劑只改變反應速率,不改變平衡移動,所以面積Saco=Sbdo,故B錯誤;
C.由圖可知,反應物O和O3的能量高于產(chǎn)物2O2 的能量,所以反應為放熱反應,△H=產(chǎn)物的焓-反應物的焓,即反應O+O3=2O2的△H=E3-E2,△H<0,則2O2(g)═O3(g)+O(g)為吸熱反應,△H>0,故C正確;
D.0~3s內(nèi),反應速率為v(NO2)=1−0.43=0.2mol•L-1•s-1,2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g),反應速率為V(N2O5)=12v(NO2)=0.1mol•L-1•S-1,故D錯誤;故選C.
點評 本題主要考查了根據(jù)圖象判斷反應的特征,側重考查化學反應中能量變化、化學反應速率計算,中等難度,解題時要注意觀察圖以及基礎原理的應用.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電池工作時Cd2+向電極B移動 | |
B. | 電極A上發(fā)生的反應:Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42- | |
C. | 電極B上發(fā)生的反應:Cd(Hg)-4e-═Hg2++Cd2+ | |
D. | 反應中每生成a mol Hg轉移3a mol電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化物都是堿性氧化物 | B. | 氫氧化物都是白色固體 | ||
C. | 單質都可以與水反應 | D. | 單質在空氣中都形成致密氧化膜 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值N2+3H2?2NH3 | |
B. | 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線,a點所示溶液中存在大量AlO2- | |
C. | 圖丙表示一定條件下,該反應t時刻N2的轉化率最大 | |
D. | 圖丁表示某吸熱反應的能量變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
化學鍵 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
鍵能(kJ) | 154 | 500 | 942 | a |
A. | N2比O2穩(wěn)定 | |
B. | N2H4(g)+O2(g)?N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ•mol-1 | |
C. | 表中的a=194 | |
D. | 圖中的△H3=+2218 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
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