3．關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是（　　）
A．據(jù)圖①可判斷：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
B．據(jù)圖②可判斷：某反應(yīng)在使用催化劑時(shí)比無催化劑時(shí)反應(yīng)速率大，且面積Saco＞Sbdo
C．據(jù)圖③可判斷：2O2（g）═O3（g）+O（g）△H＞0
D．據(jù)圖④可判斷：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為V（N2O5）=0.2mol•L-1•S-1

分析 A．焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量；
B．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)；
C．由圖可知，O+O3=2O2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E3-E2；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算求解．

解答 解：A．焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，則根據(jù)圖無法判斷：2O3（g）=3O2（g）的焓變，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，所以面積Saco=Sbdo，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，反應(yīng)物O和O3的能量高于產(chǎn)物2O2 的能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=產(chǎn)物的焓-反應(yīng)物的焓，即反應(yīng)O+O3=2O2的△H=E3-E2，△H＜0，則2O2（g）═O3（g）+O（g）為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故C正確；
D．0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）=$\frac{1-0.4}{3}$=0.2mol•L-1•s-1，2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），反應(yīng)速率為V（N2O5）=$\frac{1}{2}$v（NO2）=0.1mol•L-1•S-1，故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的特征，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，中等難度，解題時(shí)要注意觀察圖以及基礎(chǔ)原理的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．依據(jù)Cd（Hg）+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡易裝置如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)Cd2+向電極B移動(dòng)
B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)：Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42-
C．電極B上發(fā)生的反應(yīng)：Cd（Hg）-4e-═Hg2++Cd2+
D．反應(yīng)中每生成a mol Hg轉(zhuǎn)移3a mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。�
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語
回答下列問題：
（1）HmDm的電子式為．
（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：2：1
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程，用電子式表示A2C的形成過程．
（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S  （填元素符號）．

（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)的離子方程式：6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化物都是堿性氧化物B．氫氧化物都是白色固體
C．單質(zhì)都可以與水反應(yīng)D．單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．圖甲中陰影部分的面積表示v（正）與v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlO2-
C．圖丙表示一定條件下，該反應(yīng)t時(shí)刻N(yùn)2的轉(zhuǎn)化率最大
D．圖丁表示某吸熱反應(yīng)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求書寫熱化學(xué)方程式：
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱22kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.5 kJ•mol-1．
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）25oC、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）經(jīng)合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表：
化學(xué)鍵N-NO=ON≡NN-H
鍵能（kJ）154500942a
火箭燃料肼（H2N-NH2）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．N2比O2穩(wěn)定
B．N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1
C．表中的a=194
D．圖中的△H3=+2218 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．排放SO2、NO等大氣污染物是產(chǎn)生霧霾的因素之一．如何處理和利用SO2、NO是環(huán)�？茖W(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）將物質(zhì)的量之比為1：1的NO、NO2氣體通人冰水中生成HNO2（亞硝酸）．某溫度T下，0.2mol•L-1HNO2溶液的pH=2，則該溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka（HNO2）≈5.3×10-4（保留一位小數(shù)）．
（2）“脫硝”是指將NO2轉(zhuǎn)化成N2．已知：
①4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H1
②8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H2
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3
④2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H4
△H2=2△H1+3△H3-3△H4 （用含△H1、△H3、△H4代數(shù)式表示）．
（3）利用電解法將霧霾中SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO2的裝置如圖1所示，寫出陰極的電極反應(yīng)式：NO+5e-+6H+═NH4++H2O．

（4）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO2和SO2氣體反應(yīng)（產(chǎn)物為兩種氣體），測得混合氣體中NO2、SO3氣體的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖2所示．
①下列情況說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．混合氣體的密度不再改變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體中NO2體積分?jǐn)?shù)不再改變
D．混合氣體的顏色不再改變
②若其他條件不變，達(dá)到平衡后，向容器中再充入1mol SO2（g）和1mol NO2（g），平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
③上述反應(yīng)中，在0～2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率v（SO2）=0.15mol/（L．min）．
④在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素 ③④⑤的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N（填化學(xué)用語，下同），其簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞F-．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+BeO=BeO22-+H2O
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ•mol-1），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（5）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有4個(gè)硅原子，4個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為sp3．

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同步練習(xí)冊答案