Question

6．氮元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）①氮?dú)庥糜诠�業(yè)合成氨，寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />；②NH₃的穩(wěn)定性比PH₃強(qiáng)（填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄（寫(xiě)化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）將SO₂氣體通入氯化鋇溶液，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入NH₃，則出現(xiàn)白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺；若將SO₂氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說(shuō)明3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
（4）氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3
寫(xiě)出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O
（5）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO₂），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O，若反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g．

Answer 1

分析 （1）①氮?dú)庵蠳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在N≡N；
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（2）①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生HCl與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨；
②濃硫酸難揮發(fā)，能與氨氣反應(yīng)生成硫酸鹽；
③FeSO₄與堿反應(yīng)生成白色沉淀，然后出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化；
（3）二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，氨氣和二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（4）NO、二氧化氮和氧氣、氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和水；
（5）氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO₂），由質(zhì)量守恒定律可知還生成水；結(jié)合元素的化合價(jià)變化計(jì)算．

解答 解：（1）①氮?dú)庵蠳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在N≡N，則氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；            
②非金屬性N＞P，則NH₃的穩(wěn)定性比PH₃強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；
（2）①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生HCl與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨，該反應(yīng)為NH₃+HCl═NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl；   
②濃硫酸難揮發(fā)，能與氨氣反應(yīng)生成硫酸鹽，則一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中生成的白色固體為NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄，故答案為：NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄；
③FeSO₄與堿反應(yīng)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，然后出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，是因氫氧化亞鐵被氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，氨氣和二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺；二氧化硫能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)方程式為3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺；3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（4）NO、二氧化氮和氧氣、氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和水，反應(yīng)方程式為3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O，
故答案為：3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O；
（5）氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO₂），由質(zhì)量守恒定律可知還生成水，該反應(yīng)為2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O，由反應(yīng)可知，生成2molHNO₂時(shí)轉(zhuǎn)移2mol×[3-（-3）]=12mol電子，則有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸0.3mol×$\frac{2}{12}$=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×47g/mol=2.35 g，
故答案為：2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O；2.35．

點(diǎn)評(píng) 本題以氨氣的性質(zhì)考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)、離子方程式和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目難度中等．