常溫下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是


  1. A.
    溶液的pH：a＜b＜c＜d
  2. B.
    溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c
  3. C.
    a、b溶液呈酸性
  4. D.
    c、d溶液呈堿性
D
試題分析：由題圖可知，當(dāng)Ba（OH）2溶液加到20 mL時恰好與H2SO4完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，此時溶液呈中性,a、b呈酸性，d呈堿性;b中所含的H2SO4的物質(zhì)的量等于d中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量，但d的體積比b大，故導(dǎo)電性b＞d。
考點(diǎn)：酸堿滴定
點(diǎn)評：通過圖像，可以找到滴定終點(diǎn)，來判斷酸堿性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序號）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是
③④
③④
，溶液呈堿性的有
②④⑤
②④⑤
（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=
2
2
；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
．
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
0.01
0.01
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省徐州市2012屆高三考前信息卷化學(xué)試題 題型：021

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．

常溫下，將0.1 mol·L－1　NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1　NaOH溶液等體積混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．

常溫下，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．

濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)

D．

常溫下，pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(X－)＞c(H+)＝c(OH－)

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