Question

實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO₂與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣
（1）寫出制取氯氣的反應(yīng)方程式

 

（2）求生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

 

（3）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化錳計(jì)算得到氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件；
（3）依據(jù)沉淀質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算氯化氫物質(zhì)的量來計(jì)算物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，8.7g的MnO₂與物質(zhì)的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O得到生成氯氣0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案為：2.24 L；
（3）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O得到，向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g為氯化銀沉淀，反應(yīng)生成氯化錳物質(zhì)的量=

57.4g

143.5g/mol

×

1

2

=0.2mol，反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量為0.8mol，原鹽酸溶液濃度=

0.8mol

0.05L

=12mol/L，
故答案為：12 mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式書寫方法和有關(guān)計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．