【題目】一種驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電流由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 電池工作時(shí)，OH－向電極B移動(dòng)

C. 該電池工作時(shí)，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O

【答案】D

【解析】A、由圖可知，NH3被氧化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池中A是負(fù)極，B是正極，電流由正極（B）流向負(fù)極（A），故A錯(cuò)誤；B、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH﹣向負(fù)極A移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、氣體的體積必須標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，否則沒(méi)有意義，故C錯(cuò)誤；D、堿性條件下，A電極發(fā)生NH3轉(zhuǎn)化為N2，故電極反應(yīng)為： 4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式 B；E ．
（3）寫(xiě)出②、③兩個(gè)反應(yīng)方程式 ②；③ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是

A. 1mol該有機(jī)物在一定條件下，能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體

D. 1mol該有機(jī)物在一定條件下，能與8molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是( )

A. 水煤氣 B. 一氧化碳 C. 天然氣 D. 氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：設(shè)第3步所得固體D的質(zhì)量為 32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，則X中FeO與CuO的物質(zhì)的 量之比為（ ）
A.4：1
B.1：2
C.2：1
D.1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

C. ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D. 原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。

已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；

②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。

（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O

①打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

②C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____。“停止C中的反應(yīng)”的操作是____________________。

③過(guò)濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_____________溶液，其作用是__________________。

（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度

取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號(hào)

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

①滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。

③下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是________(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是 (　　)

A. Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－

B. Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-

C. MnO4-、K＋、SO42-、Na＋

D. K＋、SO42-、HCO3-、Na＋

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